SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TẬP ĐỐT CHÁY HỢP CHẤT HỮU CƠ

Thi Online Sử dụng phương pháp bảo toàn electron để giải nhanh bài tập đốt cháy hợp chất hữu cơ

Đề số 1

SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TẬP ĐỐT CHÁY HỢP CHẤT HỮU CƠ

1784 lượt thi
13 câu hỏi
26 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Câu 1:

Đốt cháy hỗn hợp X gồm 0,1 mol ${CH}_{4}$ , 0,15 mol $C_{2} H_{2}$ , 0,2 mol $C_{2} H_{4}$ và 0,25 mol HCHO cần V lít $O_{2}$ (ở đktc). Giá trị của V là :

A. 63,84 lít

B. 34,72 lít

C. 31,92 lít

D. 44,8 lít

Xem đáp án

Đáp án C

Cách 1 : Tính toán theo phương trình phản ứng:

${CH}_{4} + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} {CO}_{2} + 2 H_{2} O$

mol: 0,1 $\to$ 0,2

$C_{2} H_{2} + 2, 5 O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 {CO}_{2} + H_{2} O$

mol: 0,15 $\to$ 0,375

$C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O$

mol: 0,2 $\to$ 0,6

$HCHO + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} {CO}_{2} + 2 H_{2} O$

mol: 0,25 $\to$ 0,25

Từ các phản ứng và giả thiết, ta có :

$n_{O_{2}} = 1, 425 mol$ , $V_{O_{2} (đktc)} = 31, 92 lít$

Cách 2 : Sử dụng bảo toàn electron

Theo bảo toàn electron, ta có :

$\underset{?}{\underset{⏟}{4 n_{O_{2}}}} = \underset{0, 1}{\underset{⏟}{8 n_{{CH}_{4}}}} + \underset{0, 15}{\underset{⏟}{10 n_{C_{2} H_{2}}}} + \underset{0, 2}{\underset{⏟}{12 n_{C_{2} H_{4}}}} + \underset{0, 25}{\underset{⏟}{4 n_{H C H O}}}$

$\Rightarrow$ $n_{O_{2}} = 1, 425 mol$ , $V_{O_{2} (đktc)} = 31, 92 lít$

Câu 2:

Crackinh m gam butan, thu được hỗn hợp khí X (gồm 5 hiđrocacbon). Cho toàn bộ X qua bình đựng dung dịch nước brom dư, thấy khối lượng bình brom tăng 5,32 gam và còn lại 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y không bị hấp thụ, tỉ khối hơi của Y so với metan bằng 1,9625. Để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X trên cần dùng V lít khí $O_{2}$ (đktc). Giá trị của V là :

A. 29,12 lít

B. 17,92 lít

C. 13,36 lít

D. 26,88 lít

Xem đáp án

Đáp án A

Sơ đồ phản ứng :

$C_{4} H_{10} \overset{crackinh}{\to} \underset{x}{\underset{⏟}{\{\begin{matrix} {CH}_{4}, C_{3} H_{6} \\ C_{2} H_{6}, C_{2} H_{4} \\ C_{4} H_{10} dư \end{matrix}\}}}$

Theo giả thiết và bảo toàn khối lượng, ta có :

$\{\begin{cases} m_{C_{4} H_{10}} = m_{X} = \underset{5, 32}{\underset{⏟}{m_{bình {Br}_{2} tăng}}} + \underset{0, 2.1, 9625.16}{\underset{⏟}{m_{Y}}} = 11, 6 \\ n_{C_{4} H_{10}} = \frac{11, 6}{58} = 0, 2 \end{cases}$

Đốt cháy X cũng chính là đốt cháy C₄H₁₀ ban đầu.

Áp dụng bảo toàn electron trong phản ứng đốt cháy C₄H₁₀, ta có :

$\underset{?}{\underset{⏟}{4 n_{O_{2}}}} = 26 \underset{0, 2}{\underset{⏟}{n_{C_{4} H_{10}}}}$

$\Rightarrow$ $n_{O_{2}} = 0, 13 mol$ $\Rightarrow$ $V_{O_{2}} = 29, 12 lit$

Câu 3:

Hỗn hợp khí X gồm $O_{2}$ và $O_{3}$ , tỉ khối của X so với $H_{2}$ là 17,6. Hỗn hợp khí Y gồm $C_{2} H_{4}$ và ${CH}_{4}$ , tỉ khối của Y so với $H_{2}$ là 11. Thể tích hỗn hợp khí X (đktc) tối thiểu cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 0,044 mol hỗn hợp khí Y là :

A. 3,36 lít

B. 2,24 lít

C. 1,12 lít

D. 4,48 lít

Xem đáp án

Đáp án B

Nhận thấy :

Quy đổi O₂ và O₃ thành O. Theo bảo toàn electron và bảo toàn khối lượng, ta có :

Câu 4:

Cho hỗn hợp chất rắn gồm ${CaC}_{2}, {Al}_{4} C_{3}, Ca$ vào nước, thu được hỗn hợp X gồm 3 khí, trong đó có hai khí có cùng số mol. Lấy 8,96 lít hỗn hợp X (đktc) chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dung dịch ${AgNO}_{3}$ (dư) trong ${NH}_{3}$ , sau phản ứng hoàn toàn thấy tách ra 24 gam kết tủa. Phần 2 cho qua Ni, đun nóng thu được hỗn hợp khí Y. Thể tích $O_{2}$ vừa đủ (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn Y là:

A. 5,6 lít

B. 8,4 lít

C. 8,96 lít

D. 16,8 lít

Xem đáp án

Đáp án B

Theo giả thiết, bảo toàn nguyên tố C và bảo toàn electron, ta có :

Câu 5:

Hỗn hợp X gồm vinylaxetilen và hiđro có tỉ khối hơi so với $H_{2}$ là 16. Đun nóng hỗn hợp X một thời gian thu được 1,792 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc). Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 25,6 gam $B r_{2}$ . Thể tích không khí (chứa 20% $O_{2}$ và 80% $N_{2}$ về thể tích, ở đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là

A. 35,840

B. 38,080

C. 7,616

D. 7,168

Xem đáp án

Đáp án A

Sử dụng sơ đồ đường chéo, ta có :

$\frac{n_{C_{4} H_{4} ban đầu}}{n_{H_{2} ban đầu}} = \frac{32 - 2}{52 - 32} = \frac{3}{2} = \frac{3 x}{2 x}$

Gọi a là số mol $H_{2}$ phản ứng. Theo sự bảo toàn số liên kết $π$ , bảo toàn C và sự tăng giảm số mol khí, ta có :

$\{\begin{cases} \underset{3 x}{\underset{⏟}{3 n_{C_{4} H_{4}}}} = \underset{0, 16}{\underset{⏟}{n_{{Br}_{2} phản ứng}}} + \underset{a}{\underset{⏟}{n_{H_{2} phản ứng}}} \\ n_{Y} = \underset{n_{C_{4} H_{y}^{-}}}{\underset{⏟}{3 x}} + \underset{n_{H_{2}} dư}{\underset{⏟}{(2 x - a)}} = \frac{1, 792}{22, 4} = 0, 08 \end{cases}$

$\Rightarrow \{\begin{array}{l} 9 x = 0, 16 + a \\ 5 x - a = 0, 08 \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 02 \\ a = 0, 02 \end{cases}$

Đốt cháy hỗn hợp Y cũng chính là đốt cháy hỗn hợp X. Theo bảo toàn electron, ta có :

$4 \underset{?}{\underset{⏟}{n_{O_{2}}}} = 20 \underset{0, 02.3}{\underset{⏟}{n_{C_{4} H_{4}}}} + 2 \underset{0, 02.2}{\underset{⏟}{n_{H_{2}}}}$

$\Rightarrow$ $n_{O_{2}}$ = 0,32

$\Rightarrow V_{khong khi (đktc)}$ = 0,32.5.22,4 = 35,84 lit

Bắt đầu thi để xem toàn bộ câu hỏi trong đề

Các bài thi hot trong chương:

Đánh giá trung bình

Thi Online Sử dụng phương pháp bảo toàn electron để giải nhanh bài tập đốt cháy hợp chất hữu cơ