Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 16

8982 lượt thi 30 câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Top 9 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 2 có đáp án, cực hay

7371 lượt thi

Thi ngay

Top 8 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 3 có đáp án, cực hay

5716 lượt thi

Thi ngay

Top 9 Đề thi học kì 1 Hóa học 9 có đáp án, cực sát đề chính thức

8724 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Hóa 9 giữa kì 1 có đáp án

3913 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất)

2729 lượt thi

Thi ngay

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

11714 lượt thi

Thi ngay

Top 9 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 4 có đáp án, cực hay

6079 lượt thi

Thi ngay

Top 10 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 5 có đáp án, cực hay

5790 lượt thi

Thi ngay

Top 5 Đề thi học kì 2 Hóa học 9 có đáp án, cực sát đề chính thức

4374 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Công thức hóa học của nhôm là:

A. Al.

B. Cu.

C. Fe.

D. Zn.

Xem đáp án

Câu 1:

Công thức hóa học của axit sunfuric là:

A. HCl.

B. H₂SO₃.

C. H₂SO₄.

D. HClO.

Xem đáp án

Câu 2:

Tên gọi của Al₂O₃ và Al(OH)₃ lần lượt là

A. Nhôm oxit và nhôm (III) hidroxit.

B. Nhôm (III) oxit và nhôm hidroxit.

C. Nhôm oxit và nhôm hidroxit.

D. Nhôm (III) oxit và nhôm (III) hidroxit.

Xem đáp án

Câu 3:

Sản phẩm khi đốt cháy nhôm trong khí oxi (O₂) là:

A. AlO.

B. Al₂O₃.

C. Al₃O₂.

D. Al₂O₂

Xem đáp án

Câu 4:

Cho phản ứng: Al + Cl₂ …. Tổng hệ số tối giản của phương trình là:

A. 4.

B. 3.

C. 7.

D. 9.

Xem đáp án

Câu 5:

Nhôm không tác dụng được với:

A. HCl.

B. H₂SO₄ loãng.

C. NaOH.

D. NaCl.

Xem đáp án

Câu 6:

Nhúng một thanh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat. Phản ứng hóa học xảy ra là:

A. Fe + CuSO₄ 15â†’"> FeSO₄ + Cu

B. Fe + Cu₂SO₄ 15â†’"> FeSO₄ + 2Cu.

C. 2Fe + 3CuSO₄ 15â†’"> Fe₂(SO₄)₃ + 3Cu

D. 2Fe + 3Cu₂SO₄ 15â†’"> Fe₂(SO₄)₃ + 6Cu.

Xem đáp án

Câu 7:

Nhiệt phân sắt (III) hidroxit thu được sản phẩm là:

A. Fe₂O₃

B. Fe.

C. Fe₂O₃ và H₂O.

D. Fe và H₂O.

Xem đáp án

Câu 8:

Thêm vài giọt kali hidroxit vào dung dịch đồng (II) clorua. Sản phẩm thu được là:

A. Cu(OH)₂ và KCl.

B. Cu(OH)₂ và NaCl.

C. CuOH và KCl

D. CuOH và NaCl.

Xem đáp án

Câu 9:

Cho phản ứng hóa học: x… + H₂SO₄ → FeSO₄ + y… . Tổng (x + y) có thể là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Câu 10:

Phản ứng hóa học nào sau đây không chính xác:

A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

B. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.

C. Cu + MgSO₄ → CuSO₄ + Mg

D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Xem đáp án

Câu 11:

Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch BaCl₂ là:

A. Xuất hiện kết tủa hồng.

B. Xuất hiện kết tủa trắng.

C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

D. Xuất hiện kết tủa xanh lam.

Xem đáp án

Câu 12:

Hiện tượng khi nhúng quỳ tím vào dung dịch NaOH là:

A. Quỳ chuyển đỏ

B. Quỳ chuyển xanh

C. Quỳ chuyển đen

D. Quỳ không chuyển màu.

Xem đáp án

Câu 13:

Có thể phân biệt Fe và Al bằng dung dịch:

A. NaOH.

B. HCl.

C. H₂SO₄ (loãng).

D. CuSO₄.

Xem đáp án

Câu 14:

Có thể phân biệt BaCl₂ và NaCl bằng dung dịch:

A. KNO₃.

B. H₂SO₄.

C. KOH.

D. NaOH.

Xem đáp án

Câu 15:

Quặng nào sau đây chứa thành phần chính là Al₂O₃:

A. Boxit.

B. Pirit.

C. Dolomit.

D. Apatit

Xem đáp án

Câu 16:

Cho hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được chất rắn T không tan. Vậy T là:

A. Al

B. Fe.

C. Mg.

D. Cu.

Xem đáp án

Câu 17:

Khí X là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính, đồng thời khí X cũng một nguyên nhân gây mưa axit. Vậy công thức hóa học của X là:

A. CO₂

B. N₂.

C. O₂.

D. SO₂.

Xem đáp án

Câu 18:

Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:

A. Ăn mòn vật lý.

B. Ăn mòn hóa học.

C. Ăn mòn sinh học.

D. Ăn mòn toán học

Xem đáp án

Câu 19:

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là:

A. HCl.

B. H₂O.

C. HClO.

D. HCl và HClO

Xem đáp án

Câu 20:

Mô hình điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm được cho như hình vẽ bên (Hình 1). Quy trình thí nghiệm xảy ra như sau: Nhỏ từ từ dung dịch (1) xuống bình cầu có chứa chất rắn màu đen (2). Đun nóng hỗn hợp thì thoát ra khí clo (màu vàng lục). Khí clo sinh ra di chuyển theo hệ thống bình (3); (4); (5). Tại bình số (5), khí clo được giữ lại. Để tránh việc clo thoát ra ngoài không khí, người ta tẩm vào (6) dung dịch T. Vậy (1) là:

A. HCl.

B. NaOH.

C. H₂SO₄.

D. NaCl.

Xem đáp án

Câu 21:

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là:

A. Hg.

B. Al.

C. Fe.

D. W.

Xem đáp án

Câu 22:

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

Xem đáp án

Câu 23:

Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là:

A. 100.

B. 200.

C. 300.

D. 400.

Xem đáp án

Câu 24:

Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam. Số mol CuSO₄ đã tham gia phản ứng là:

A. 0,1 mol

B. 0,2 mol.

C. 0,3 mol.

D. 0,4 mol.

Xem đáp án

Câu 25:

Hỗn hợp X gồm Fe và Al (với tỉ lệ mol 1 : 1). Hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là:

A. 10,2 gam.

B. 8,3 gam

C. 2,7 gam

D. 16,6 gam.

Xem đáp án

Câu 26:

Để trung hòa hoàn toàn 100ml dung dịch NaOH 1M cần vừa đủ V ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Giá trị của V là:

A. 25ml.

B. 50ml.

C. 100ml.

D. 200ml.

Xem đáp án

Câu 27:

Điện trở đặc trưng cho khả năng cản trở dòng điện. Điện trở càng lớn thì khả năng dẫn điện của kim loại càng giảm. Cho 4 kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu. Cho bảng giá trị điện trở của các kim loại sau:

Kim loại

X

Y

Z

T

Điện trở
${2,82.10}^{- 8}$

${1,72.10}^{- 8}$

${1,00.10}^{- 7}$

${1,59.10}^{- 8}$

X là kim loại:

Xem đáp án

Câu 28:

Hòa tan 5,6 gam Fe bằng 250ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa chất tan T. Chất T có khả thể tác dụng với Na₂CO₃ tạo khí. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol của T là:

A. 0,2M.

B. 0,4M.

C. 0,6M.

D. 0,8M

Xem đáp án

Câu 29:

Hòa tan hoàn toàn một kim loại R có hóa trị II bằng dung dịch H₂SO₄ 9,8% (loãng) vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa muối Y với nồng độ phần trăm là 14,394%. Kim loại R là:

A. Mg.

B. Fe.

C. Zn.

D. Cu.

Xem đáp án

5.0

1 Đánh giá

100%

Kim loại	X	Y	Z	T
Điện trở	${2,82.10}^{- 8}$	${1,72.10}^{- 8}$	${1,00.10}^{- 7}$	${1,59.10}^{- 8}$

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 16

Đề thi liên quan:

Top 9 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 2 có đáp án, cực hay

Top 8 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 3 có đáp án, cực hay

Top 9 Đề thi học kì 1 Hóa học 9 có đáp án, cực sát đề chính thức

Đề thi Hóa 9 giữa kì 1 có đáp án

Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Top 9 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 4 có đáp án, cực hay

Top 10 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 5 có đáp án, cực hay

Top 5 Đề thi học kì 2 Hóa học 9 có đáp án, cực sát đề chính thức

Danh sách câu hỏi:

Công thức hóa học của nhôm là:

Công thức hóa học của axit sunfuric là:

Tên gọi của Al2O3 và Al(OH)3 lần lượt là

Sản phẩm khi đốt cháy nhôm trong khí oxi (O2) là:

Cho phản ứng: Al + Cl2 …. Tổng hệ số tối giản của phương trình là:

Nhôm không tác dụng được với:

Nhúng một thanh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat. Phản ứng hóa học xảy ra là:

Nhiệt phân sắt (III) hidroxit thu được sản phẩm là:

Thêm vài giọt kali hidroxit vào dung dịch đồng (II) clorua. Sản phẩm thu được là:

Cho phản ứng hóa học: x… + H2SO4 → FeSO4 + y… . Tổng (x + y) có thể là:

Phản ứng hóa học nào sau đây không chính xác:

Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2 là:

Hiện tượng khi nhúng quỳ tím vào dung dịch NaOH là:

Có thể phân biệt Fe và Al bằng dung dịch:

Có thể phân biệt BaCl2 và NaCl bằng dung dịch:

Quặng nào sau đây chứa thành phần chính là Al2O3:

Cho hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được chất rắn T không tan. Vậy T là:

Khí X là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính, đồng thời khí X cũng một nguyên nhân gây mưa axit. Vậy công thức hóa học của X là:

Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là:

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là:

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là:

Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là:

Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam. Số mol CuSO4 đã tham gia phản ứng là:

Hỗn hợp X gồm Fe và Al (với tỉ lệ mol 1 : 1). Hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít H2 (đktc). Giá trị của m là:

Để trung hòa hoàn toàn 100ml dung dịch NaOH 1M cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 2M. Giá trị của V là:

Hòa tan 5,6 gam Fe bằng 250ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa chất tan T. Chất T có khả thể tác dụng với Na2CO3 tạo khí. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol của T là:

Hòa tan hoàn toàn một kim loại R có hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 9,8% (loãng) vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa muối Y với nồng độ phần trăm là 14,394%. Kim loại R là:

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Tên gọi của Al₂O₃ và Al(OH)₃ lần lượt là

Sản phẩm khi đốt cháy nhôm trong khí oxi (O₂) là:

Cho phản ứng: Al + Cl₂ …. Tổng hệ số tối giản của phương trình là:

Cho phản ứng hóa học: x… + H₂SO₄ → FeSO₄ + y… . Tổng (x + y) có thể là:

Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch BaCl₂ là:

Có thể phân biệt BaCl₂ và NaCl bằng dung dịch:

Quặng nào sau đây chứa thành phần chính là Al₂O₃:

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam. Số mol CuSO₄ đã tham gia phản ứng là:

Hỗn hợp X gồm Fe và Al (với tỉ lệ mol 1 : 1). Hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là:

Để trung hòa hoàn toàn 100ml dung dịch NaOH 1M cần vừa đủ V ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Giá trị của V là:

Hòa tan 5,6 gam Fe bằng 250ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa chất tan T. Chất T có khả thể tác dụng với Na₂CO₃ tạo khí. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol của T là:

Hòa tan hoàn toàn một kim loại R có hóa trị II bằng dung dịch H₂SO₄ 9,8% (loãng) vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa muối Y với nồng độ phần trăm là 14,394%. Kim loại R là: