Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án

$\begin{array}{l} (1) Z n + 2 H C l \overset{}{\to} Z n C l_{2} + H_{2} \\ (2) Z n C l_{2} + N a O H_{v u a d u} \overset{}{\to} Z n ↓ + 2 N a C l \\ (3) Z n \overset{t °}{\to} Z n O + H_{2} O \\ (4) Z n O + H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} Z n S O_{4} + H_{2} O \\ (5) Z n S O_{4} + M g \overset{}{\to} Z n + M g \end{array}$

Câu 2/6

Viết phương trình hóa học và cho biết hiện tượng khi làm các thí nghiệm sau: Cho nhôm vào dung dịch axit sunfuric loãng.

Xem đáp án

Lời giải

Hiện tượng: nhôm tan dần và có khí không màu thoát ra

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Câu 3/6

Viết phương trình hóa học và cho biết hiện tượng khi làm các thí nghiệm sau:

Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch natri clorua.

Xem đáp án

Lời giải

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng

PTHH: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Câu 4/6

Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ bị mất nhãn sau: H₂SO₄, Na₂SO₄, NaNO₃. Viết phương trình hóa học (nếu có).

Xem đáp án

Lời giải

- Lấy mỗi chất một ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

- Cho quỳ tím lần lượt vào các dung dịch trên

+ quỳ chuyển đỏ: H₂SO₄

+ quỳ không đổi màu: Na₂SO₄ và NaNO₃

- Cho dd Ba(NO₃)₂ vào các dung dịch quỳ tím không đổi màu

+ Xuất hiện kết tủa trắng là: Na₂SO₄

PTHH: Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃

+ Không có hiện tượng gì là NaNO₃

Câu 5/6

Biết 2,24 lít khí CO₂ (đktc) tác dụng vừa hết với dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M, sản phẩm là BaCO₃ và H₂O.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng kết tủa thu được.

c) Tính thể tích của dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng.

Xem đáp án

Lời giải

${n_{C O_{2}}}_{(d k t c)} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 (m o l)$

a) PTHH: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

b) Theo PTHH: n_BaCO3 = n_CO2 = 0,1 (mol)

Khối lượng kết tủa: m_BaCO3 = n_BaCO3×M_BaCO3 = 0,1×197 = 19,7 (mol)

c) Theo PTHH: n_Ba(OH)2 = n_CO2 = 0,1 (mol)

Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng là: V_Ba(OH)2 = n_Ba(OH)2 : C_M = 0,1 : 0,5 = 0,2 (lít)

Câu 6/6

Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và CuO tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl thu được 3,36 lít H₂(đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Xem đáp án

Lời giải

a) PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (2)

b) $n_{H_{2} (d k t c)} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15 (m o l)$

Theo PTHH (1): n_Fe = n_H2 = 0,15 (mol)

Khối lượng của Fe là: m_Fe = n_Fe×M_Fe = 0,15×56 = 8,4 (g)

Khối lượng của CuO là: m_CuO = m_hh - m_Fe = 10 - 8,4 = 1,6 (g)

c) n_CuO = m_CuO : M_CuO = 1,6 : 80 = 0,02 (mol)

Theo PTHH (1): n_HCl = 2n_Fe = 2×0,1 = 0,2 (mol)

Theo PTHH (2): n_HCl = 2n_CuO = 2×0,02 = 0,04 (mol)

Tổng mol HCl là: 0,2 + 0,04 = 0,24 (mol)

200 (ml) = 0,2 (l)

Nồng độ mol của dd HCl đã dùng là: $C_{M} H C l = \frac{\sum n_{H C l}}{V_{H C l}} = \frac{0,24}{0,2} = 1,2 (M)$

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ sau: (Ghi rõ điều kiện nếu có)

$Z n \overset{(1)}{\to} Z n C l_{2} \overset{(2)}{\to} Z n {(O H)}_{2} \overset{(3)}{\to} Z n O \overset{(4)}{\to} Z n S O_{4} \overset{(5)}{\to} Z n$