Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 13

Hiện tượng: nhôm tan dần và có khí không màu thoát ra

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng

PTHH: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

- Lấy mỗi chất một ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

- Cho quỳ tím lần lượt vào các dung dịch trên

+ quỳ chuyển đỏ: H₂SO₄

+ quỳ không đổi màu: Na₂SO₄ và NaNO₃

- Cho dd Ba(NO₃)₂ vào các dung dịch quỳ tím không đổi màu

+ Xuất hiện kết tủa trắng là: Na₂SO₄

PTHH: Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃

+ Không có hiện tượng gì là NaNO₃

${n_{C{O}_2}}_{\left(dktc\right)}=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

a) PTHH: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

b) Theo PTHH: n_BaCO3 = n_CO2 = 0,1 (mol)

Khối lượng kết tủa: m_BaCO3 = n_BaCO3×M_BaCO3 = 0,1×197 = 19,7 (mol)

c) Theo PTHH: n_Ba(OH)2 = n_CO2 = 0,1 (mol)

Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng là: V_Ba(OH)2 = n_Ba(OH)2 : C_M = 0,1 : 0,5 = 0,2 (lít)

a) PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑  (1)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O  (2)

b) $n_{H_2\left(dktc\right)}=\frac{\mathrm{3,36}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$

Theo PTHH (1): n_Fe = n_H2 = 0,15 (mol)

Khối lượng của Fe là: m_Fe = n_Fe×M_Fe = 0,15×56 = 8,4 (g)

Khối lượng của CuO là: m_Cu­O = m_hh - m_Fe = 10 - 8,4 = 1,6 (g)

c) n_CuO = m_CuO : M_CuO = 1,6 : 80 = 0,02 (mol)

Theo PTHH (1): n­_HCl = 2n_Fe = 2×0,1 = 0,2 (mol)

Theo PTHH (2): n_HCl = 2n_CuO = 2×0,02 = 0,04 (mol)

Tổng mol HCl là: 0,2 + 0,04 = 0,24 (mol)

200 (ml) = 0,2 (l)

Nồng độ mol của dd HCl đã dùng là: $C_{M}HCl=\frac{{\displaystyle \sum n_{HCl}}}{V_{HCl}}=\frac{\mathrm{0,24}}{\mathrm{0,2}}=\mathrm{1,2}\left(M\right)$