Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 20

- Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

- Cho quỳ tím lần lượt vào các ống nghiệm trên

+ Qùy tím chuyển sang màu đỏ là dd HNO₃

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh là KOH

+ Quỳ tím không chuyển màu là KCl và BaCl₂ (I)

- Cho dd H₂SO₄ vào các chất ở dãy (I)

+ Chất nào xuất hiện kết tủa màu trắng là BaCl₂

PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ trắng + 2HCl

Cho lội qua dung dịch NaOH để loại bỏ khí độc Cl₂ vì Cl₂ có phản ứng với dd NaOH còn O₂ và N₂ không có phản ứng sẽ thoát ra ngoài. Từ đó loại bỏ được khí Cl₂

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Chú ý khi giải:

a) b) c) Không dùng vì khí Cl₂ chỉ tan một phần vào nước có trong dd CuSO₄; dd H₂SO₄ vẫn có thể bị thoát ra → không loại bỏ được khí độc.

a. Kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa học sẽ có pư với dd HCl

b. Kim loại đứng trước Ag trong dãy điện hóa học sẽ có pư với dd AgNO₃

Giải chi tiết:

a. Chỉ có kim loại Al phản ứng được với dd HCl. 3 kim loại còn lại không phản ứng

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

b.Kim loại Al, Cu có phản ứng, 2 kim loại Ag và Au không có phản ứng

PTHH: Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag↓

            Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag↓

Đổi 200 ml = 0,2 (lít)

n_KOH = V_KOH. C_{M KOH} = 0,2.1 = 0,2 (mol)

PTHH: 2KOH + MgSO₄→ Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄

a. Theo PTHH: n_Mg(OH)2 = 1/2 n_KOH = 1/2. 0,2 = 0,1 (mol)

→ Khối lượng kết tủa thu được là: m_Mg(OH)2 = n_Mg(OH)2. M_Mg(OH)2 = 0,1.58 = 5,8 (g)

b. Theo PTHH: n_MgSO4 = 1/2 n_KOH = 1/2. 0,2 = 0,1 (mol)

→ Thể tích dung dịch MgSO₄ 2M cần dùng là: V_MgSO4 = n_MgSO4: C_M = 0,1 : 2 = 0,05 (lít)

c. Dung dịch sau phản ứng thu được chứa K₂SO₄

Theo PTHH: n_K2SO4 = 1/2 n_KOH = 1/2. 0,2 = 0,1 (mol)

Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể nên:

V_sau = V_KOH + V_MgSO4 = 0,2 + 0,05 = 0,25 (lít)

Nồng độ mol/lít của dd K₂SO₄ thu được sau phản ứng là: C_M K₂SO₄ = n_K2SO4 : V_sau = 0,1 : 0,25 = 0,4 (M)