Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 2)

Oxit bazơ không có tính chất tác dụng được với kim loại.

Chọn đáp án C.

SO₂ là chất góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit

Chọn đáp án B.

Các oxit: PbO₂; Al₂O₃; FeO không tác dụng với nước.

Chọn đáp án B.

$n_{C{O}_2}$ = $\frac{3,136}{22,4}$  = 0,14 mol

n_NaOH  = $\frac{12,8}{40}$  = 0,32 mol

$\begin{array}{l}C{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O\\ Baira:0,140,32mol\end{array}$

Xét tỉ lệ:  $\frac{0,14}{1}<\frac{0,32}{2}$→ CO₂ phản ứng hết, NaOH dư

 $n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}$ = 0,14 mol

→ $m_{N{a}_{2}C{O}_3}$  = 0,14.106 = 14,84 gam

Chọn đáp án A.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Chú ý:

- Phản ứng trung hòa axit - bazơ luôn xảy ra.

- Phản ứng giữa axit và muối xảy ra với điều kiện: sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi.

Chọn đáp án B.

n_khí = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Gọi kim loại là R (hóa trị II)

R + H₂SO_{4 (loãng)} → RSO₄ + H₂

Theo phương trình: n_R =  = 0,15 mol

→ M_R =  = 24 đvC (Mg)

Vậy kim loại cần tìm là magie (Mg).

Chọn đáp án B.

Ta có thể sử dụng thuốc thử là quỳ tím và dung dịch BaCl₂. 

- Trích mẫu thử của từng dung dịch ra ống nghiệm và đánh số thứ tự

- Thử bằng quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa đỏ: H₂SO₄ và HCl

+ Quỳ tím hóa xanh: NaOH.

- Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào hai mẫu thử H₂SO₄ và HCl.

+ Mẫu thử tạo kết tủa trắng là H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

+ Không có hiện tượng gì là HCl.

Chọn đáp án A.

Nước vôi trong sẽ phản ứng với các khí trên để loại bỏ chúng.

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + H₂S → CaS + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Chọn đáp án B.