Đáp án D

Trong dung dịch axit, ta có :

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=0,3 \mathrm{mol}$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=0,15 \mathrm{mol}$

Sơ đồ phản ứng :

Cho NaOH vào X để thu được kết tủa lớn nhất thì dung dịch sau phản ứng chỉ còn các ion ${\mathrm{Na}}^{+}, {\mathrm{Cl}}^{-} \mathrm{và} {\mathrm{SO}}_4^{2-}$.

Áp dụng bảo toàn điện tích trong dung dịch sau phản ứng và bảo toàn nguyên tố Na, ta có :

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}^{+}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}+2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}$= 0,6 mol

$\to {\mathrm{V}}_{\mathrm{dd} \mathrm{NaOH} 1\mathrm{M}}$= 0,6 lit = 600ml

Đáp án A

Dung dịch Z làm quỳ tím hóa xanh, chứng tỏ Z chứa ion ${\mathrm{AlO}}_2^{-}$.  Suy ra dung dịch Y chứa NaCl và NaOH. Sơ đồ phản ứng :

Theo bảo toàn nguyên tố Na, Al và bảo toàn điện tích trong dung dịch Z, ta có:

Đáp án C

Bản chất phản ứng là :

Lượng NaOH dùng nhiều nhất để tạo ra 0,1 mol $\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$ khi xảy ra cả phản ứng (3). Suy ra dung dịch sau phản ứng có chứa các ion ${\mathrm{SO}}_4^{2-}, {\mathrm{Na}}^{+}, {\left[\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right]}^{-}$

Trong đó :

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}+3{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{so}}_4\right)}_3}=0,4 \mathrm{mol}$

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\left[\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right]}^{-}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}^{3+}}-{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3} \\ =2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2{(\mathrm{SO}}_{}} \end{gathered}$$₄)3-nAlOH3=0,1 mol

Áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có :

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}^{+}}={\mathrm{n}}_{{\left[\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right]}^{-}}+2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}=0,9 \mathrm{mol}$

$\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\mathrm{dd} \mathrm{NaOH} 2\mathrm{M}}=0,45 \mathrm{lit}$

Đáp án A

Sơ đồ phản ứng :

Xét toàn bộ quá trình phản ứng, ta thấy dung dịch thu được chứa các ion :

${\mathrm{SO}}_4^{2-}, {\mathrm{Na}}^{+}, {\left[\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right]}^{-}$

Ta có :

= 0,5.0,1 = 0,05 mol

Áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng và bảo toàn nguyên tố Na, ta có :

= 0,11 mol

= 1,1 lít

Đáp án A

Dung dịch sau phản ứng chắc chắn có chứa các ion ${\mathrm{K}}^{+}, {\mathrm{Na}}^{+}, {\mathrm{Cl}}^{-}$. Mặt khác, ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{K}}^{+}}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}^{+}}>{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}$, suy ra dung dịch sau phản ứng còn chứa ion âm, đó là ${\left[\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_4\right]}^{-}$. Theo bảo toàn điện tích, ta có :

= 0,05 mol