Đề thi giữa kì 2 Hóa 12 có đáp án (Bài số 1 - Đề 4)

I-Trắc nghiệm

Phương pháp điều chế kim loại nhóm IIA là 

Loại đá và khoáng chất nào sau đây không chứa canxi cacbonat? 

Phát biểu nào sau đây là đúng?

(1) $N{a}_{2}C{O}_3$ được ứng dụng để sản xuất thủy tinh, bột giặt, ...

(2) NaCl được dùng làm thuốc muối chữa bệnh dạ dày, bột nở.

(3) NaOH được ứng dụng trong chế biến dầu mỏ và sản xuất xà phòng, ...

(4) $CaS{O}_4.2H_{2}O$ được sử dụng làm vật liệu xây dựng, sản xuất: amoniac, clorua vôi, ...

(5) Mg được ứng dụng sản xuất hợp kim nhẹ, chất tạo màu trắng trong pháo hoa, ...

Khi cho kim loại Na vào dung dịch $CuS{O}_4$ thì sẽ xảy ra hiện tượng nào sau đây? 

Để loại hết $C{a}^{2+}, M{g}^{2+}$ ra khỏi dung dịch X gồm: $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2; {\left(MgHC{O}_3\right)}_2; N{a}_{2}S{O}_4$ không thể dùng chất nào sau đây ở điều kiện thường? 

Cho một mẫu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít $H_2$ (ở đktc). Thể tích dung dịch axit $H_{2}S{O}_4$ 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là 

Nhận định nào sau đây về nước cứng là sai ? 

Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch $HN{O}_3$ (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là 

Tính chất của kim loại kiềm và kiềm thổ là 

II-Tự luận

Không dùng chất chỉ thị, hãy phân biệt các dung dịch sau chứa trong bình mất nhãn: $CaC{l}_2, NaCl, HCl.$

Cho 3,82 gam hỗn hợp G gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm (thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn) vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 2M dư thu được 1,32 gam khí không màu bay ra. Tính % khối lượng của từng muối trong G.

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí $C{O}_2$ (đktc) vào 125 ml dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ 1M, thu được dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch.

Điện phân dung dịch $CuC{l}_2$ với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Tính nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH.