Bài tập Đại cương về kim loại có lời giải chi tiết (P7)

Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,3 mol CuSO₄ và 0,1 mol NaCl, kim loại thoát ra khi điện phân hoàn toàn bám vào catot. Khi ở catot khối lượng tăng lên 12,8 gam thì ở anot có V lít khí thoát ra. Giá trị của V là

Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dung dịch CuSO₄ nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của X là :

Khi điện phân dung dịch muối, giá trị pH ở gần 1 điện cực tăng lên. Dung dịch muối đó là:

Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺, Al³⁺, Cu²⁺, Cl^-, $S{O}_4^{2-}$, $N{O}_3^{-}$. Các ion không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch là

Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cục trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là

Điện phân 2 bình điện phân có màng ngăn mắc nối tiếp. Bình 1 chứa 100ml dung dịch CuSO₄ 0,1M, bình 2 chứa 100ml dung dịch NaCl 0,1M. Ngừng điện phân khi dung dịch thu được trong bình 2 có pH = 13. Nồng độ ion Cu²⁺ còn lại trong bình 1 (thể tích dung dịch coi như không đổi) là

Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO₄ và 0,12 mol NaCl với điện cực trơ trong thời gian 4 giờ và I = 1,34A. Khối lượng kim loại thu được ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) lần lượt là

Thực hiện phản ứng điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO₄ và NaCl với cường độ dòng điện là 5 A. Đến thời điểm t, tại 2 điện cực nước bắt đầu điện phân thì ngắt dòng điện. Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6g CuO và ở anot của bình điện phân có 448ml khí bay ra (đktc). Nếu thể tích dung dịch không thay đổi V = 500ml thì nồng độ moi của CuSO₄ và NaCl trong dung dịch ban đầu là

Điện phân (có màng ngăn, điện cực trơ) một dung dịch chứa hỗn hợp CuSO₄ và NaCl. Dung dịch sau điện phân có thể hoà tan bột Al₂O₃. Dung dịch sau điện phân có thể chứa:

Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện là 10 A trong thời gian 268 giờ. Sau khi điện phân còn lại 100g dung dịch NaOH có nồng độ 24%. Nồng độ % của dd NaOH trước khí điện phân là:

Điện phân 500ml dung dịch AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A và điện cực trơ. Sau thời gian t ta ngắt dòng điện. Dung dịch sau điện phân được lấy ra ngay để đo nồng độ các chất. Nếu hiệu suất điện phân là 100% và thể tích dung dịch coi như không thay đổi, nồng độ mol ion H⁺ là 0,16M. Nồng độ mol/1 của muối nitrat trong dd sau điện phân là:

Hòa tan 58,5 gam NaCl vào nước được dung dịch X nồng độ C%. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ có màng ngăn cho tới khi anot thoát ra 63,5 gam khí thì thu được dung dịch NaOH 5%. Giá trị của C là:

Sau một thời gian điện phân 200ml dung dịch CuSO₄ với điện cực graphit, khối lượng của dung dịch giảm 8g. Để làm kết tủa hết ion Cu²⁺ trong dd còn lại sau điện phân, cần dùng 100ml dung dịch H₂S 0,5M. Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ trước khi điện phân là

Thực hiện phản ứng điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO₄ và NaCl với cường độ dòng điện là 5A. Đến thời điểm t, tại 2 điện cực nước bắt đầu điện phân thì ngắt dòng điện. Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6g CuO và ở anot của bình điện phân có 448ml khí bay ra (đktc). Thời gian điện phân là:

Điện phân 500ml dung dịch AgNO₃ 0,1M và Cu (NO₃)₂ 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A và điện cực trơ. Sau thời gian t ta ngắt dòng điện. Dung dịch sau điện phân được lấy ra ngay để đo nồng độ các chất. Nếu hiệu suất điện phân là 100% và thể tích dung dịch coi như không thay đổi, nồng độ mol ion H⁺ là 0,16M. Thời gian t là

Điện phân dung dịch CuSO₄ và H₂SO₄ với cả 2 điện cực đều bằng Cu. Thành phần dung dịch và khối lượng các điện cực thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân?

Điện phân 100ml dung dịch CuCl₂ 0,08M. Cho dung dịch sau điện phân tác dụng với AgNO₃ dư thu được 0,861g kết tủa. Khối lượng Cu bám trên catot và thể tích khí Cl₂ thu được trên anot là:

Cho các dung dịch sau: KCl, Na₂SO₄, KNO₃, AgNO₃, ZnSO₄, NaCl, NaOH, CaCl₂, H₂SO₄. Sau khi điện phân dung dịch nào cho môi trường bazơ?

Điện phân 200ml một dung dịch có hoà tan Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ với cường độ dòng điện là 0,804A, đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ, khi đó khối lượng cực âm tăng 3,44g. Nồng độ mol của mỗi muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ trong dd ban đầu là

Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl₃ xM, CuCl₂ 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu được 9,2 gam kim loại và V lít khí. Trộn thêm 1,6 gam Cu vào 9,2 gam kim loại trên thu được hỗn hợp B. V lít khí vừa đủ oxi hóa B (kim loại có số oxi hóa cao nhất). Giá trị X là

Người ta điều chế H₂ và O₂ bằng phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A trong thời gian 40 giờ. Dung dịch thu được sau điện phân có khối lượng 100 gam và nồng độ NaOH là 6%. Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân là (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể).

Điện phân 150ml dung dịch AgNO₃ 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z, Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loạivà khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của t là

Điện phân 200ml dung dịch (FeCl₃ xM, CuSO₄ 0,5M) sau t giây thu được 5,12 gam kim loại và V lít khí. Trộn 5,12 gam kim loại với 0,45 gam Al thu được hỗn hợp B. V lít khí thu được vừa đủ oxi hóa B thành hỗn hợp các oxit và muối clorua. Giá trị X là

Cho 0,8 lít dung dịch A chứa HCl, Cu(NO₃)₂ đem điện phân có điện cục trơ có I = 2,5A, sau một thời gian t thu được 3,136 lít (ở đktc) một khí duy nhất ở anot, dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550ml dung dịch NaOH 0,8M và thu được 1,96 gam kết tủa. Nồng độ các chất trong dung dịch A và giá trị của t là

Mắc nối tiếp 2 bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl₂ và bình (2) chứa dung dịch AgNO₃. Sau 3 phút 13 giây thì ở catot bình (1) thu được 1,6 gam kim loại còn ở catot bình (2) thu được 5,4 gam kim loại. Cả hai bình đều không thấy khí ở catot thoát ra. Kim loại M là

Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl₃ xM, CuCl₂ 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu được 9,2 gam kim loại và V lít khí. V lít khí này vừa đủ để oxi hóa 9,2 gam kim loại trên (kim loại có số oxi hóa cao nhất). Giá trị x là:

Điện phân dung dịch chứa muối halogen của một kim loại và 0,3 mol NaCl, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, I = 10A. Sau 40 phút 12,5 giây thấy tổng thể tích khí thu được ở 2 điện cực bằng 3,36 lít (đo ở đktc). Muối trong dung dịch có thể là

Điện phân dung dịch chứa 0,1 mol muối halogen của một kim loại và 0,3 mol NaCl, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, I = 10A. Sau 64 phút 20 giây thấy tổng thể tích khi thu được ở anot bằng 3,92 lít (đo ở đktc). Halogen là

Điện phân 200ml NaCl 1M, KOH 2M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp, khi thể tích khí bên anot lớn hơn 2,24 lít thì ngừng điện phân. Hòa tan hoàn toàn m gam Al, Zn tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch sau điện phân. Giá trị lớn nhất của m là

Người ta dùng than chì làm dương cực của quá trình điện phân nóng chảy A1₂O₃. Lượng O₂ sinh ra sẽ phản ứng với C tạo thành hỗn hợp CO, CO₂ có phần trăm về thể tích là 80% CO và 20% CO₂, Để điều chế được 1 tấn Al (hiệu suất 100%) thì khối lượng anot bị tiêu hao là