280 Bài tập Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm cực hay có lời giải chi tiết (P2)

27 người thi tuần này 4.6 7.3 K lượt thi 40 câu hỏi 50 phút

🔥 Đề thi HOT:

647 người thi tuần này

2.1. Xác định công thức phân tử peptit

30.1 K lượt thi 5 câu hỏi

545 người thi tuần này

5.2. Dạng câu mệnh đề - phát biểu (P2)

30 K lượt thi 38 câu hỏi

542 người thi tuần này

5.2. Dạng câu mệnh đề - phát biểu (P1)

30 K lượt thi 39 câu hỏi

536 người thi tuần này

1.1. Khái niệm

30 K lượt thi 6 câu hỏi

532 người thi tuần này

Bài tập thủy phân(P1)

30 K lượt thi 48 câu hỏi

361 người thi tuần này

Tổng hợp bài tập Hóa vô cơ hay và khó (P3)

7.9 K lượt thi 43 câu hỏi

306 người thi tuần này

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 5: Pin điện và điện phân

4.9 K lượt thi 41 câu hỏi

234 người thi tuần này

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 8: Sơ lược về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất và phức chất

1.4 K lượt thi 41 câu hỏi

Nội dung liên quan:

15 Câu trắc nghiệm Luyện tập tính chất của kim loại kiềm , kiềm thổ và hợp chất của chúng có đáp án

6884 lượt thi

1 đề

15 câu Trắc nghiệm Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm có đáp án (Nhận biết)

4144 lượt thi

1 đề

15 câu Trắc nghiệm Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm có đáp án (Thông hiểu)

3415 lượt thi

1 đề

10 câu Trắc nghiệm Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm có đáp án (Vận dụng)

2706 lượt thi

1 đề

15 Câu trắc nghiệm kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ có đáp án

3784 lượt thi

1 đề

15 câu Trắc nghiệm Kim loại kiềm thổ có đáp án (Nhận biết)

2967 lượt thi

1 đề

15 câu Trắc nghiệm Kim loại kiềm thổ có đáp án (Thông hiểu)

2524 lượt thi

1 đề

10 câu Trắc nghiệm Kim loại kiềm thổ có đáp án (Vận dụng)

2275 lượt thi

1 đề

14 Câu trắc nghiệm nhôm và hợp chất của nhôm có đáp án

3789 lượt thi

1 đề

15 câu Trắc nghiệm Nhôm và hợp chất của nhôm có đáp án (Nhận biết)

2793 lượt thi

1 đề

Danh sách câu hỏi:

Câu 1

Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn bằng dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đkc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 14,865 gam

B. 14,775 gam

C. 14,665 gam

D. 14,885 gam

Lời giải

Đáp án D

- Áp dụng qui tắc đường chéo => n_NO = 0,1 mol và n_N2O = 0,1mol

=> n_{NO3- trong muối} = 3n_NO + 8n_N2O + 9n_NH4+ = 1,1 + 9x

Ta có: m _muối= m_KL + 18n_NH4+ + 62n_NO3-

=> 122,3 = 25,3 + 18x + 62 (1,1 + 9x) => x = 0,05mol

=> n_HNO3 = 10n_NH4+ + 4n_NO + 10n_N2O = 1,9mol

Câu 2

Hoà tan 2,3 gam kim loại R vào nước, sau phản ứng thu được 1,12 lít H₂ (đktc). Kim loại R là:

A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Ba.

Lời giải

Đáp án B

=> R = 23n

Câu 3

Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà hết một phần ba dung dịch A là:

A. 100ml.

B. 200ml.

C. 300ml.

D. 600ml.

Lời giải

Đáp án B

n_OH- = 2n_H2 = 0,06 mol

Số mol H⁺ cần để trung hòa 1/3 dung dịch A là: n_H+ = 0,06/3 = 0,02 mol

=> V = 0,02/0,1 = 0,2 (lít) = 200 ml

Câu 4

Hòa tan hoàn toàn 8,975 gam hỗn hợp gồm Al, Fe và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng . Sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 32,975 gam muối khan. Vậy giá trị của V là

A. 6,72 .

B. 5,6.

C. 11,2.

D. 4,48.

Lời giải

Đáp án B

Đặt n_H2 = x => n_H2SO4= x

BTKL: m_KL + m_H2SO4 = m _muối + m_H2

8,975 + 98x = 32,975 + 2x => x = 0,25 mol

=> V = 5,6 lít

Câu 5

Các dung dịch nào sau đây đều có tác dụng với Al₂O₃?

A. Na₂SO₄, HNO₃.

B. HNO₃, KNO₃.

C. HCl, NaOH.

D. NaCl, NaOH.

Lời giải

Đáp án C

6HNO₃ + Al₂O₃ $\to$ 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

6HCl + Al₃O₂ $\to$ 2AlCl₃ + 3H₂O

2NaOH + Al₃O₂ $\to$ 2NaAlO₂ + H₂O

A sai vì Na₂SO₄ không tác dụng với Al₂O₃

B sai vì KNO₃ không tác dụng với Al₂O₃

D sai vì NaCl không tác dụng với Al₂O₃

Câu 6

Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường.

A. Na

B. Fe

C. Mg

D. Al

Lời giải

Đáp án A

A đúng vì Na là kim loại kiềm nên tan hết trong nước.

Na + H₂O $\to$ NaOH + $\frac{1}{2}$ H₂↑

B, C sai vì Fe tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao.

D sai Al không phản ứng với H₂O (SGK12-NC trang 173).

Câu 7

Cho 40,5 gam kim loại R (có hóa trị không đổi) tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thì thu được 50,4 lít khí (đktc). Kim loại R là

A. Mg.

B. Al.

C. Zn.

D. Fe.

Lời giải

Đáp án B

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂↑

Vậy R là nhôm (Al)

Câu 8

Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N₂O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 31,22.

B. 34,10.

C. 33,70.

D. 34.32.

Lời giải

Đáp án B

2NO⁻₃ + 10H⁺ + 8e $\to$ N₂O↑ + 5H₂O

$\to n_{N O_{3}^{-} (m u ố i)}$

Ta thấy:

$2 n_{N_{2} O}$ + $n_{N O_{3}^{-} (m u ố i)}$ = 0,045.2 + 0,36 = 0,45 mol < $n_{H N O_{3}}$ =>Có muối NH₄NO₃.

$n_{N O_{3}^{-} (m u ố i)}$ =

= 0,4 mol

Câu 9

Dung dịch X chứa a mol Ba(OH)₂ và b mol NaOH. Sục khí CO₂ dư vào dung dịch X, ta thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị: (các đơn vị được tính theo mol)

Giá trị a + b là

A. 0,8.

B. 1,0.

C. 1,6.

D. 1,8.

Lời giải

Đáp án C

Cách 1:

Tại A: CO₂ + 2OH⁻ $\to$ CO²⁻₃ + H₂O

Ba²⁺ + CO²⁻₃ $\to$ BaCO₃↓

$n_{B a C O_{3} = a m o l}$

Quá trình A → B: CO₂ + 2OH⁻ $\to$ CO²⁻₃ + H₂O

CO₂ + H₂O + CO²⁻₃ $\to$ 2HCO⁻₃

Khối lượng kết tủa không đổi

Tại C:

a + b = 0,8 + 0,8 = 1,6

Cách 2: Phân tích đồ thị

Câu 10

Cho m gam hỗn hợp Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 4,35

B. 4,85

C. 6,95

D. 3,70

Lời giải

Đáp án B.

Chất rắn không tan là Al dư

Câu 11

Thí nghiệm nào sau đây khi kết thúc không có kết tủa

A. Cho dung dịch AlCl₃ dư vào dung dịch NaOH.

B. Cho Ba dư vào dung dịch NH₄HCO₃

C. Cho dung dịch NaHCO₃ dư vào dung dịch Ca(OH)₂

D. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂.

Lời giải

Đáp án D

A sai vì: AlCl₃ _dư + 3NaOH → Al(OH)₃↓ _trắng + 3NaCl

B sai vì:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Ba(OH)₂ + NH₄HCO₃ → NH₃↑ + BaCO₃↓ + 2H₂O

C sai vì: 2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

D đúng vì:

HCl + NaAlO₂ + H₂₀ → NaCl + Al(OH)₃↓_trắng

3HCl_dư + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O

Câu 12

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol ZnCl₂, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: (các đơn vị được tính theo mol)

Giá trị a và b lần lượt là:

A. 0,1 và 0,15.

B. 0,3 và 0,25.

C. 0,8 và 0,25.

D. 0,3 và 0,15.

Lời giải

Đáp án B

Cách 1:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,3 → 0,3

a = 0,3 mol

2NaOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Cách 2: Phân tích đồ thị

= 0,25 mol

Câu 13

Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO₃)₂, MgSO₃ bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 30%, thu được 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y và dung dịch Z có nồng độ 36%. Tỉ khối của Y so với He bằng 8. Cô cạn Z được 72 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 20.

B. 36.

C. 12.

D. 25.

Lời giải

Đáp án A

Sơ đồ:

m gam

Bảo toàn nhóm

Bảo toàn khối lượng:

= 200 + 16 - 196 = 20 gam

Câu 14

Cho hỗn hợp gồm bột nhôm và oxit sắt. Thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ có phản ứng oxit sắt thành Fe) thu được hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 19,82 g. Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: cho tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH thu được 1,68 lít khí H₂ (đktc).

- Phần 2: cho tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thì có 3,472 lít khí H₂ (đktc) thoát ra.

Công thức của oxit sắt là

A. Fe₂O₃.

B. Fe₃O₄.

C. FeO.

D. Không xác định được.

Lời giải

Đáp án A

Ta có sơ đồ phản ứng:

Phần 1:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Phần 2:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ (1)

0,05 → 0,075

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (2)

Ta có phương trình phản ứng:

Khối lượng các chất trong 1 phần hỗn hợp B là 19,82/2 = 9,91 g

Ta có:

=> Oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃

Câu 15

Chia m gam hỗn hợp Na2O và Al2O3 thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Hoà tan trong nước dư thu được 1,02 gam chất rắn không tan.

- Phần 2: Hoà tan vừa hết trong 140 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là

A. 2,26.

B. 2,66.

C. 5,32.

D. 7,00.

Lời giải

Đáp án C

Gọi số mol của Na₂O và Al₂O₃ trong từng phần là x và y

Phần 1:

Ta có các phương trình phản ứng:

Na2O + H2O → 2NaOH

x → 2x

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

2x → x

Chất rắn không tan là Al₂O₃

=> y = x + 0,01 (1)

Phần 2:

n_HCl = 0,14.1 = 0,14 mol

Ta có phương trình phản ứng:

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

n_HCl = 2x + 6y = 0,14 (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,01, y = 0,02

= 2.(0,01.62 + 0,02.102) = 5,32

Câu 16

Điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ I = 10A trong thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Giả thiết rằng điện cực trơ và hiệu suất điện phân bằng 100%. Khối lượng catot tăng lên là

A. 1,28 gam.

B. 5,12 gam.

C. 2,11 gam.

D. 3,10gam.

Lời giải

Đáp án A

Ta có:

Ta có quá trình xảy ra tại các điện cực:

Catot Anot

0,08 → 0,16 0,01 → 0,04

Nhận thấy: chưa điện phân hết

Bảo toàn electron ta có: $n_{C u} = \frac{1}{2} n_{e n h ậ n} = 0, 02 m o l$ $\to m_{c a t o t t ă n g} = m_{C u} = 0, 02.64 = 1, 28 g$

Câu 17

Cho dung dịch X chứa 3,82 g hỗn hợp 2 muối sunphat của một kim loại kiềm và một kim loại hoá trị II. Thêm vào dung dịch X một lượng vừa đủ dung dịch BaCl₂ thì thu được 6,99 g kết tủa. Nếu bỏ lọc kết tủa rồi cô cạn dung dịch thì được lượng muối khan thu được là

A. 3,170 g.

B. 2,005 g.

C. 4,020 g.

D. 3,070 g.

Lời giải

Đáp án D

Ta có sơ đồ phản ứng

Ta có phản ứng:

Bảo toàn khối lượng:

$m_{m u ố i} = m_{k i m l o ạ i (X)} + m_{S O_{4}^{2 -}} \to m_{k i m l o ạ i (X)} = 3, 82 - 0, 03.96 = 0, 94 (g)$

Vì dung dịch thu được là muối clorua của kim loại kiềm và kim loại hóa trị II

$m_{m u ố i} = m_{k i m l o ạ i (X)} + m_{C l^{-}} = 0, 94 + 0, 06.35, 5 = 3, 07 (g)$

Câu 18

Nhiệt phân 3,0 gam MgCO₃ một thời gian thu được khí X và hỗn hợp rắn Y. Hấp thụ hoàn toàn X vào 100 ml dung dịch NaOH x M thu được dung dịch Z. Dung dịch Z phản ứng với BaCl₂ dư tạo ra 3,94 gam kết tủa. Để trung hoà hoàn toàn dung dịch Z cần 50 ml dung dịch KOH 0,2M. Giá trị của X và hiệu suất phản ứng nhiệt phân MgCO₃ lần lượt là

A. 0,75 và 50%.

B. 0,5 và 66,67%.

C. 0,5 và 84%.

D. 0,75 và 90%.

Lời giải

Đáp án C

CO₂ + dung dịch NaOH

NaOH + CO₂ → NaHCO₃ (1)

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O (2)

BaCl₂

+ Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

Dung dịch Z + dung dịch KOH

2NaHCO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Từ phương trình (*) $\to m_{M g C O_{3} p h ả n ứ n g}$ = 0,03.84 = 2,52 g

→ Hiệu suất phản ứng là:

Câu 19

Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung địch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được 0,672 lít N₂ (đktc) duy nhất và dung dịch chứa 54,9 gam muối. Giá trị của V là

A. 0,36.

B. 0,65.

C. 0,86.

D. 0,70.

Lời giải

Đáp án C

Giả sử sản phẩm khử chỉ có N₂

$\to n_{N O_{3}^{-} m u ố i} = 10 n_{N_{2}}$ = 10.0,03 = 0,3 mol

= 7,5 + 0,3.62 = 26,1 g < 54,9 g => có muối NH₄NO₃

_{$m_{m u ố i}$ =}

_{= 54,9}

Từ (1) và (2)

Câu 20

Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al và Fe₃O₄ (trong đó Al chiếm 41,12% về khối lượng), thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X trong chân không thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch chứa 0,314 mol HNO₃ thu được dung dịch Z chỉ có các muối và 0,021 mol một khí duy nhất là NO. Cô cạn dung dịch Z, rồi thu lấy chất rắn khan nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp khí và hơi T. Khối lượng của T gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 14,58 gam.

B. 15,35 gam.

C. 15,78 gam.

D. 14,15 gam.

Lời giải

Đáp án B

Giả sử hỗn hợp Z gồm Al(NO₃)₃ và Fe(NO₃)₃

$\sum_{n_{N s a u p . ư}} =$

= 0,06.3 + 0,01.3.3 + 0,021 = 0,291 mol

Vì $\sum_{n_{N s a u p . ư}} < n_{H N O_{3}}$ = 0,314 mol => Có muối NH₄NO₃

Bảo toàn nguyên tố N ta có:

Bảo toàn khối lượng:

$m_{T} = m_{m u ố i} - m_{o x i t k i m l o ạ i}$ = 0,06.213 + 0.03.242 + 0.0115.80 - 0,03.102 - 0,015.160 = 15,5 g

Câu 21

Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na₂CO₃ đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữaV với a, b là:

A. V = 22,4.(a-b)

B. V = 22,4.(a+b)

C. V = 11,2.(a-b)

D. V = 11,2.(a+b)

Lời giải

Đáp án A.

Vì thu được V lít khí nên HCl (1) dư

HCL + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl (1)

a > b → b

Vì cho Ca(OH)₂ vào dung dịch X thấy xuất hiện kết tủa nên NaHCO₃ (2) dư

2Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ → 2CaCO₃ ↓ + 2NaOH + 2H₂O

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂↑ (2)

a – b < b → a – b

$V_{C O_{2}}$ = (a-b).22,4

Câu 22

Cho 10 mL dung dịch hỗn hợp HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit trên là

A. 0,02 lít.

B. 0,01 lít.

C. 0,05 lít.

D. 0,04 lít.

Lời giải

Đáp án A.

Xác định $H^{+}$

Câu 23

Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 150 ml dung dịch AlCl₃ aM, sau khi kết thúc phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 1,0.

B. 0,6.

C. 2,0.

D. 0,5.

Lời giải

Đáp án A.

=> xảy ra 2 phản ứng sau:

$n_{A l^{3 +}} = 0, 15 m o l$

Câu 24

Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

A. 75,68%.

B. 24,32%.

C. 51,35%.

D. 48,65%.

Lời giải

Đáp án B.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

= 30,1 - 11,1 = 19 gam

Đặt

Câu 25

Hòa tan 6,5 gam Zn vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 2M thu được dung dịch X. Thêm từ từ 550 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 126,40.

B. 121,45.

C. 116,50.

D. 99,32.

Lời giải

Đáp án D.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,1 → 0,1 → 0,1

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O

0,3 → 0,3 → 0,4

ZnSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + Zn(OH)₂

0,1 0,25 → 0,1 → 0,1

Zn(OH)₂+ Ba(OH)₂ → BaZnO₂ + 2H₂O

0,1 0,15

Kết tủa thu được gồm 0,4 mol BaSO₄: m = 0,4.233 = 93,2 gam

Câu 26

Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thư được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Sục CO₂ dư vào Y, thu được 7,8 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat và 2,464 lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của $S^{6 +}$ ), các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 6,48.

B. 6,96.

C. 6,29.

D. 5,04.

Lời giải

Đáp án B.

Giả sử Z + H₂SO₄ → dung dịch muối tạo thành chỉ có Fe₂(SO₄)₃:

→ muối thu được gồm FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

Ta có sơ đồ phản ứng:

$\overset{+ N a O H d ư}{\to}$

X tác dụng được với dung dịch NaOH tạo khí H₂ →Al dư.

Câu 27

Dẫn từ từ 15.68 lít khí NH₃ (đktc) vào 200 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 18,2.

B. 15,6.

C. 54,6.

D. 7,8.

Lời giải

Đáp án B.

Xét thấy

$\frac{0, 7}{3} > \frac{0, 2}{1} \to A l C l_{3} h ế t \to n_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 2 m o l$

Câu 28

Cho 8,1 gam Al tác dụng với O₂, sau một thời gian thu được 12,9 gam chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 0

B. 5,04.

C. 3,36.

D. 2,24.

Lời giải

Đáp án C.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

Áp dụng định luật bảo toàn electron

Câu 29

Cho 23,45 gam hỗn hợp Ba và K vào 125 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được V lít H₂ (đktc), dung dịch A và 3,9 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 10,08.

B. 3,92.

C. 5,04.

D. 6,72.

Lời giải

Đáp án C.

Gọi số mol của K và Ba lần lượt là x và y mol → 39x + 137y = 23,45

PTTH

TH1: Chỉ xảy ra phản ứng (*)

=> loại

TH2: Xảy ra cả phản ứng (**)

Câu 30

Hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn. Cho 19,1 gam hỗn hợp X tác dụng với oxi, sau một thời gian thu được 25,5 gam chất rắn Y. Hòa tan hoàn tan Y trong dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Z. Cô cạn Z, thu được m gam hỗn hợp muối khan, Giá trị của m là

A. 47,5

B. 40,4.

C. 53,9.

D. 68,8.

Lời giải

Đáp án D.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

$\to n_{C l^{-} (t d o x i)} = 0, 8 m o l$

Câu 31

Sục CO₂ vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol Ca(OH)₂ và b mol KOH. Ta quan sát hiện tượng theo đồ thị. Giá trị của x là (các đơn vị được tính theo mol)

A. 0,52.

B. 0,56.

C. 0,50.

D. 0,58.

Lời giải

Đáp án B.

Cách 1:

Tại A:

Quá trình

Tại C:

Cách 2: Phân tích đồ thị:

x = 0,2 + 0,3 + (0,2 - 0,14) = 0,56

Câu 32

Sản phẩm cuối cùng thu được khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn X gồm Ba(HCO₃)₂ và Na₂CO₃ là

A. BaCO₃, Na₂CO₃.

B. BaO, Na₂O.

C. BaO, Na₂CO₃.

D. BaCO₃, Na₂O

Lời giải

Đáp án C

Ba(HCO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ BaO + 2CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ Na₂CO₃

Câu 33

Tính chất không phải của kim loại kiềm là

A. có nhiệt độ nóng chảy thấp.

B. có số oxi hóa là +1 trong các hợp chất.

C. có độ cứng cao.

D. có tính khử mạnh.

Lời giải

Đáp án C

Kim loại kiềm có độ cứng thấp

Câu 34

Hỗn hợp X gồm Na và Al (số mol bằng nhau). Hòa tan 10 gam X trong nước dư thu được dung dịch Y. Chất tan có trong Y là

A. NaOH.

B. NaAlO₂

C. AlCl₃.

D. Na₂AlO₂.

Lời giải

Đáp án B

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x x

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

x x

Phản ứng vừa đủ → chất tan là NaAlO₂

Câu 35

Thêm từ từ V ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 120 ml dung dịch HNO₃ 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô thu được 17,37 gam chất rắn khan. Giá trị của V là

A. 500.

B. 700.

C. 600.

D. 300.

Lời giải

Đáp án B

Trong

=> Chất rắn gồm Ba(OH)₂ và BA(NO₃)₂

Bảo toàn nguyên tố Ba:

Câu 36

Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí . Mặt khác, cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí. Thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là

A. 10,20.

B. 6,45.

C. 7,80.

D. 14,55.

Lời giải

Đáp án C

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Câu 37

Trong công nghiệp nhôm được sản xuất bằng phương pháp

A. điện phân nóng chảy AlCl₃.

B. dùng CO khử Al₂O₃ ở nhiệt độ cao.

C. dùng Mg khử Al³⁺ trong dung dịch.

D. điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Lời giải

Đáp án D

Trong công nghiệp nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al₂O₃

Câu 38

Cho các phát biểu sau:

(1) Để một miếng gang (hợp kim sắt – cacbon) ngoài không khí ẩm, sẽ xảy ra sự ăn mòn điện hóa.

(2) Kim loại cứng nhất là W (vonframe).

(3) Hòa tan Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch chứa hai muối.

(4) Khí điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra sự oxi hóa ion Na⁺.

(5) Không thể dùng khí CO₂ để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Lời giải

Đáp án D

(1) đúng (SGK 12 nâng cao – trang 134)

(2) sai vì kim loại cứng nhất là crom

(3) đúng vì Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

(4) sai vì khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra sự khử ion Na⁺.

(5) đúng vì

CO₂ + 2Mg → 2MgO + 2C

3CO₂ + 4Al → 2Al₂O₃ + 3C

→ Có 3 phát biểu đúng

Câu 39

Cho từ từ dung dịch HCl cào dung dịch chứa a mol Ba(AlO₂)₂ và b mol Ba(OH)₂. Số mol Al(OH)₃tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl được biểu diễn bằng đồ thị hình bên. Tỉ lệ a : b tương ứng là

A. 4 : 9.

B. 9 : 4.

C. 7 : 4.

D. 4 : 7.

Lời giải

Đáp án C

Giai đoạn 1: H⁺ + OH⁻ → H₂O

Ta có:

Giai đoạn 2:

H⁺ + AlO⁻₂ + H₂O → Al(OH)₃

2a ← 2a → 2a

3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O

3(1,2 ─ 2a) ← 1,2 ─ 2a

Ta có:

=> a = 0,7

Vậy a:b = 0,7:0,4 = 7:4

Câu 40

Cho 3 kim loại thuộc chu kỳ 3: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al. Tính khử của chúng giảm theo thứ tự là:

A. Na > Mg > Al.

B. Al > Mg > Na.

C. Mg > Al > Na.

D. Mg > Na > Al.

Lời giải

Đáp án là A.

Các kim loại Na; Mg; Al cùng thuộc chu kì 3, mà trong cùng chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính khử giảm dần nên tính khử giảm theo thứ tự Na > Mg > Al.

4.6

1457 Đánh giá

50%

40%

280 Bài tập Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm cực hay có lời giải chi tiết (P2)

🔥 Đề thi HOT:

2.1. Xác định công thức phân tử peptit

5.2. Dạng câu mệnh đề - phát biểu (P2)

5.2. Dạng câu mệnh đề - phát biểu (P1)

1.1. Khái niệm

Bài tập thủy phân(P1)

Tổng hợp bài tập Hóa vô cơ hay và khó (P3)

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 5: Pin điện và điện phân

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 8: Sơ lược về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất và phức chất

Nội dung liên quan:

15 Câu trắc nghiệm Luyện tập tính chất của kim loại kiềm , kiềm thổ và hợp chất của chúng có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm có đáp án (Nhận biết)

15 câu Trắc nghiệm Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm có đáp án (Thông hiểu)

10 câu Trắc nghiệm Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm có đáp án (Vận dụng)

15 Câu trắc nghiệm kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Kim loại kiềm thổ có đáp án (Nhận biết)

15 câu Trắc nghiệm Kim loại kiềm thổ có đáp án (Thông hiểu)

10 câu Trắc nghiệm Kim loại kiềm thổ có đáp án (Vận dụng)

14 Câu trắc nghiệm nhôm và hợp chất của nhôm có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Nhôm và hợp chất của nhôm có đáp án (Nhận biết)

Danh sách câu hỏi:

Hoà tan 2,3 gam kim loại R vào nước, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc). Kim loại R là:

Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà hết một phần ba dung dịch A là:

Hòa tan hoàn toàn 8,975 gam hỗn hợp gồm Al, Fe và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng . Sau phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 32,975 gam muối khan. Vậy giá trị của V là

Các dung dịch nào sau đây đều có tác dụng với Al2O3?

Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường.

Cho 40,5 gam kim loại R (có hóa trị không đổi) tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thì thu được 50,4 lít khí (đktc). Kim loại R là

Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N2O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là

Dung dịch X chứa a mol Ba(OH)2 và b mol NaOH. Sục khí CO2 dư vào dung dịch X, ta thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị: (các đơn vị được tính theo mol) Giá trị a + b là

Cho m gam hỗn hợp Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

Thí nghiệm nào sau đây khi kết thúc không có kết tủa

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol ZnCl2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: (các đơn vị được tính theo mol) Giá trị a và b lần lượt là:

Chia m gam hỗn hợp Na2O và Al2O3 thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Hoà tan trong nước dư thu được 1,02 gam chất rắn không tan. - Phần 2: Hoà tan vừa hết trong 140 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là

Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ I = 10A trong thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Giả thiết rằng điện cực trơ và hiệu suất điện phân bằng 100%. Khối lượng catot tăng lên là

Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung địch HNO3 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được 0,672 lít N2 (đktc) duy nhất và dung dịch chứa 54,9 gam muối. Giá trị của V là

Cho 10 mL dung dịch hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit trên là

Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 150 ml dung dịch AlCl3 aM, sau khi kết thúc phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị của a là:

Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

Hòa tan 6,5 gam Zn vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M thu được dung dịch X. Thêm từ từ 550 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Dẫn từ từ 15.68 lít khí NH3 (đktc) vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cho 8,1 gam Al tác dụng với O2, sau một thời gian thu được 12,9 gam chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là

Cho 23,45 gam hỗn hợp Ba và K vào 125 ml dung dịch AlCl3 1M thu được V lít H2 (đktc), dung dịch A và 3,9 gam kết tủa. Giá trị của V là

Sục CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol Ca(OH)2 và b mol KOH. Ta quan sát hiện tượng theo đồ thị. Giá trị của x là (các đơn vị được tính theo mol)

Sản phẩm cuối cùng thu được khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn X gồm Ba(HCO3)2 và Na2CO3 là

Tính chất không phải của kim loại kiềm là

Hỗn hợp X gồm Na và Al (số mol bằng nhau). Hòa tan 10 gam X trong nước dư thu được dung dịch Y. Chất tan có trong Y là

Thêm từ từ V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 120 ml dung dịch HNO3 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô thu được 17,37 gam chất rắn khan. Giá trị của V là

Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí . Mặt khác, cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí. Thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m là

Trong công nghiệp nhôm được sản xuất bằng phương pháp

Cho từ từ dung dịch HCl cào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 và b mol Ba(OH)2. Số mol Al(OH)3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl được biểu diễn bằng đồ thị hình bên. Tỉ lệ a : b tương ứng là

Cho 3 kim loại thuộc chu kỳ 3: 11Na, 12Mg, 13Al. Tính khử của chúng giảm theo thứ tự là:

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Hoà tan 2,3 gam kim loại R vào nước, sau phản ứng thu được 1,12 lít H₂ (đktc). Kim loại R là:

Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà hết một phần ba dung dịch A là:

Hòa tan hoàn toàn 8,975 gam hỗn hợp gồm Al, Fe và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng . Sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 32,975 gam muối khan. Vậy giá trị của V là

Các dung dịch nào sau đây đều có tác dụng với Al₂O₃?

Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N₂O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là

Dung dịch X chứa a mol Ba(OH)₂ và b mol NaOH. Sục khí CO₂ dư vào dung dịch X, ta thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị: (các đơn vị được tính theo mol)

Giá trị a + b là

Cho m gam hỗn hợp Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol ZnCl₂, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: (các đơn vị được tính theo mol)

Giá trị a và b lần lượt là:

Chia m gam hỗn hợp Na2O và Al2O3 thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Hoà tan trong nước dư thu được 1,02 gam chất rắn không tan.

- Phần 2: Hoà tan vừa hết trong 140 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là

Điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ I = 10A trong thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Giả thiết rằng điện cực trơ và hiệu suất điện phân bằng 100%. Khối lượng catot tăng lên là

Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung địch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được 0,672 lít N₂ (đktc) duy nhất và dung dịch chứa 54,9 gam muối. Giá trị của V là

Cho 10 mL dung dịch hỗn hợp HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit trên là

Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 150 ml dung dịch AlCl₃ aM, sau khi kết thúc phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị của a là:

Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

Hòa tan 6,5 gam Zn vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 2M thu được dung dịch X. Thêm từ từ 550 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Dẫn từ từ 15.68 lít khí NH₃ (đktc) vào 200 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Cho 8,1 gam Al tác dụng với O₂, sau một thời gian thu được 12,9 gam chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

Cho 23,45 gam hỗn hợp Ba và K vào 125 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được V lít H₂ (đktc), dung dịch A và 3,9 gam kết tủa. Giá trị của V là

Sục CO₂ vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol Ca(OH)₂ và b mol KOH. Ta quan sát hiện tượng theo đồ thị. Giá trị của x là (các đơn vị được tính theo mol)

Sản phẩm cuối cùng thu được khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn X gồm Ba(HCO₃)₂ và Na₂CO₃ là

Thêm từ từ V ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 120 ml dung dịch HNO₃ 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô thu được 17,37 gam chất rắn khan. Giá trị của V là

Cho từ từ dung dịch HCl cào dung dịch chứa a mol Ba(AlO₂)₂ và b mol Ba(OH)₂. Số mol Al(OH)₃tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl được biểu diễn bằng đồ thị hình bên. Tỉ lệ a : b tương ứng là

Cho 3 kim loại thuộc chu kỳ 3: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al. Tính khử của chúng giảm theo thứ tự là: