280 Bài tập Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm cực hay có lời giải chi tiết (P7)

Đáp án C

quan sát 4 đáp án: a ≤ 0,029 mol → nếu Cu bị đẩy ra hết thì m_Cu ≤ 0,029 × 64 = 1,856 < 3,72 

||→ chứng tỏ Z chứa Cu và Fe (Cu trong dung dịch bị đẩy ra hết). Rõ hơn, quan sát sơ đồ quá trình sau:

Gọi n_Mg = x mol và n_{Fe ban đầu} = y mol → có ngay 24x + 56y = 3,28 gam.

Trong dung dịch Y bảo toàn điện tích có n_Fe²⁺ = (a – x) mol ||→ 1,6 = 40x + 80 × (a – x) ⇄ 80a – 40x = 1,6.

Bảo toàn nguyên tố Fe có trong 3,72 gam gồm a mol Cu và n_Fe = (x + y – a) mol.

||→ 56 × (x + y – a) + 64a = 3,72 ⇄ 56x + 56y + 8a = 3,72.

Giải hệ 3 ẩn 3 phương trình trên được x ≈ 0,008 mol; y = 0,055 mol và a = 0,024 mol.

||→ theo yêu cầu, đáp án cần chọn là C.

Đáp án C

Quy hỗn hợp thành: Na, Ba và O với số mol lần lượt là a b và c.

+ PT bảo toàn e: a + 2b – 2c = 0,05×2 = 0,1 (1).

+ PT theo số mol H₂SO₄ đã pứ: a + 2b = 0,19×2 = 0,38 (2).

+ Vì n_BaSO4 = 0,12 < n_SO4^2– = 0,19 mol ⇒ ∑n_Ba = 0,12 mol.

⇒ PT theo số mol Ba là: b = 0,12 (3).

+ Giải hệ (1) (2) và (3) ⇒ n_Na = 0,14, n_Ba = 0,12, n_O = 0,14.

⇒ m = 21,9 gam 

Đáp án B

Ta có: n_HCl = 0,036 mol, n_HNO3 = 0,036 mol, n_H2SO4 = 0,024 mol

⇒ ∑n_H⁺ = 0,12 mol || ∑n_OH^– = 0,08×2×V + 0,23×V = 0,39V.

+ Vì pH = 2 ⇒ Sau pứ trung hòa n_H⁺ _dư = 10²×(0,36+V) = 0,01V + 0,0036

+ Ta có: ∑n_H⁺ = ∑n_OH^– + n_H⁺ _dư Û 0,12 = 0,39V + 0,01V + 0,0036.

$\iff$ V = 0,291 lít ⇒ n_Ba(OH)2 = 0,02328 mol. 

+ Vì n_Ba²⁺ < n_SO4^2– ⇒ m↓ = m_BaSO4 = 0,02328×233 ≈ 5,42 gam 

Đáp án D

n_NaOH = 0,25.2 = 0,5 mol

n_AlCl3 = 0,15 mol

PTHH :

3NaOH   +   AlCl₃ →   3NaCl  +  Al(OH)₃

Trước phản ứng :   0,5 mol       0,15 mol

Sau phản ứng :        0,05 mol                                        0,15 mol

NaOH     +   Al (OH)₃ → NaAlO₂ + H₂O

Trước phản ứng :  0,05 mol      0,15 mol

Sau phản ứng :         0                   0,1 mol

→ m = 0,1 .78 =7,8 g

Đáp án B

n_P2O5 = 0,2 mol

n_KOH = 0,45 mol

PTHH : P₂O₅ + 3H₂O →2H₃PO₄

 Vì

nên phản ứng tạo ra 2 muối K₂HPO₄ và K₃PO₄

Đáp án B

Chất không phải chất hữu cơ là Na₂CO₃

Đáp án B

Chất làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời là Ca(OH)₂

Vì nước cứng tạm thời chứa HCO₃^- nên  HCO₃^- + OH^-  → H₂O + CO₃^2-

Ca²⁺  + CO₃^2- → CaCO₃

Mg²⁺  + CO₃^2- → MgCO₃

Đáp án B

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi sang màu xanh NaOH    

Đáp án D

A đúng

B đúng

C đúng

D sai vì khi phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng nóng kim loại Cr bị oxi hóa thành Cr²⁺

Đáp án B

Chất có tính lưỡng tính là NaHCO₃ vì chất này tác dụng cả với NaOH và HCl

Đáp án B

Quy đổi hỗn hợp X thành Mg : x mol, Al: y mol và Fe: z mol, O :0,32 mol

→ 24x + 27y +56z =20,2

X +HNO₃ → hỗn hợp khí

Theo quy tắc đường chéo tính được NO :  0,14 mol và N₂O : 0,02 mol

Ta có

Mg → Mg⁺² + 2e

Al → Al⁺³ + 3e

Fe → Fe⁺³ + 3e

O +2e → O^-2

N⁺⁵ +3e → N⁺²

2N⁺⁵ +8e → 2N⁺¹

Ta có nếu không tạo NH₄NO₃ thì  n_{e nhận} =  0,32.2 +0,14.3 + 0,02.8 =1,22 mol

m_rắn  = m_{kim loại} + m_O  = 20,2 + m_{O(rắn )} → n_{O(rắn )}  = 0,67 mol → n_{NO3(kim loại)} =1,34 mol

Vì n_e cho =  2x + 3y + 3z = 2n_O(rắn)=1,34 > n_{e nhận}→ pư tạo NH₄NO₃

→ n_NH4NO3 = (1,34 – 1,22 ) : 8 = 0,015 mol

Muối  khan có m = m_{kim loại} + m_{NO3 ( muối kim loại )} + m_NH4NO3 = 20,2 + 1,34.62 + 0,015.80 =104,48

Đáp án D

Quy đổi X thành Na : x mol, Ba: y mol và O : z mol

→ 23x + 137y + 16z =21,9

Cho X vào nước : Na → Na⁺¹ + 1e

Ba → Ba⁺² + 2e

O + 2e → O^-2

2H⁺¹ + 2e → H₂

Bảo toàn e có x + 2y -2z = 0,05.2

n_NaOH = x = 0,14 nên y = 0,12 mol và z = 0,14 mol → dd Y có 0,14 mol NaOH và 0,12 mol Ba(OH)₂

n_Al2(SO4)3 = 0,05 mol

                    SO₄^2-  + Ba²⁺  →  BaSO₄

Ban đầu : 0,15 mol  0,12 mol

Sau phản ứng 0,12 mol

Al³⁺  + 3 OH^-  → Al(OH)₃

Ban đầu  0,1 mol     0,38 mol

Sau phản ứng     0            0,08 mol     0,1 mol

Al(OH)₃   +  OH^-   → AlO₂^-   + H₂O

Ban đầu              0,1 mol      0,08 mol

Sau phản ứng   0,02 mol                

Kết tủa có m = 0,12.233 + 0,02.78 = 29,52

Đáp án A

Mg → Mg⁺² +2e

Al→ Al⁺³ +3e

Zn → Zn⁺² + 2e

N⁺⁵ + 8e → N^-3

Muối có Mg(NO₃)₂, Al(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃ → rắn nung nóng có MgO, ZnO, Al₂O₃

Đặt khối lượng kim loại trong 19,2 g rắn trên là x g và số mol O là y mol → x + 16y =19,2 mol

Trong muối nitrat của kim loại trong X có n_NO3= 2y

Bảo toàn e có n_NH4NO3 =  y . 2 : 8 = 0,25y

Trong muối khan của dung dịch X có %O = 

Nên x = 12,8 và y =0,4

→ m = x + 62.2y + 80.0,25y =70,4

Đáp án D

Dung dịch hỗn hợp chứa H⁺ : 0,6 a mol

Al³⁺ : 0,6b mol

SO₄^2- : 0,3a +0,9b mol

Khi cho dung dịch NaOH vào thì

H⁺ + OH^- → H₂O

Al³⁺  + 3OH^- → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

Tại thời điểm số mol NaOH là 2,4 b thì số mol Al(OH)₃ là (2,4b -0,6a)  : 3

Thời điểm NaOH : 1,4 a thì số mol Al(OH)₃ là : 0,6b – (1,4a- 0,6a– 0,6b.3)

→ (2,4b -0,6a)  : 3 = 0,6b – (1,4a- 0,6a– 0,6b.3) → a : b = 2,67

Đáp án A

Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là Ca, Ba

Đáp án C

Ghi nhớ:

+ Chất có cùng phân tử khối, chất nào có liên kết hiđro có nhiệt độ sôi cao hơn chất không có liên kết hiđro

+ Chất có phân tử khối càng lớn thì nhiệt độ sôi càng cao