Đáp án B

Đặt số mol các muối MgSO₄, FeSO₄, CuSO₄, (NH₄)₂SO₄ lần lượt là a, b, c, d

nNa₂SO₄(Y) = 0,5nNaNO₃ = 0,0225 mol

120a + 152b + 160c + 132d + 0,0225.142 = 62,605 (1)

nNaOH = 2a + 2b + 2c + 2d = 0,865 (2)

m↓ = 58a + 90b + 98c = 31,72 (3)

Sản phẩm sau đó là Na₂SO₄ => nNa₂SO₄ = 0,4325 + 0,0225 = 0,455

nBaCl₂ = 0,455 => Vừa đủ để tạo ra nBaSO₄ = 0,455

Sau đó thêm tiếp AgNO₃ dư => Tạo thêm AgCl = 0,455.2 = 0,91 mol và nAg = nFe²⁺ = b

=> m↓ = 108b + 0,91.143,5 + 0,455.233 = 256,04 (4)

Giải (1) (2) (3) (4) => a = 0,2; b = 0,18; c = 0,04; d = 0,0125

Như trên đã có nH₂SO₄ = nNa₂SO₄ tổng = 0,455

BTNT H: 2nH₂SO₄ = 8n(NH₄)₂SO₄ + 2nH₂ + 2nH₂O => nH₂O = 0,385 mol

BTKL: m_A = m _muối + m _khí + mH₂O – mNaNO₃ – mH₂SO₄ = 27,2 gam

Đáp án B

Trong mỗi phần chứa n_Cu(NO3)2 = a và n_HCl = b

Cu(NO₃)₂  +2HCl → Cu + Cl₂ + 2HNO₃

0,14        ←0,28             ←0,14 →0,28

Dung dịch sau điện phân chứa Cu(NO₃)₂ dư ( a – 0,14) ; HCl dư (b – 0,28) và HNO₃ ( 0,28)

n_NaOH = 2 ( a – 0,14 ) + ( b – 0,28) + 0,28 = 0,44  (1)

n_Cu(OH)2 ↓= a – 0,14 = 0,02 (mol)   (2)

Từ (1) và (2) =>  a = 0,16 và b = 0,4

Phần 2:

n_HCl = 0,4 mol => n_NO = 0,1 => V_NO = 2,24 (lít)

Bảo toàn electron:

2n_{Fe pư} = 2n_Cu2+ + 3n_NO => n_{Fe pư} = 0,31 (mol)

=> m – 0,31.56 + 0,16.64 = 0,7m

=> m = 23,73 (g)

Vậy m = 23,73 g và V = 2,24 lít

Đáp án C

m _{chất rắn} = m_MgO => n_MgO = 9,6/40 = 0,24 mol

Giả sử dung dịch Y:

AlCl₃: x

NaCl: y

NH₄Cl: z

MgCl₂: 0,24

BTNT Cl: 3x+y+z+0,24.2 = 1,08 (1)

nNaOH = 4x+z+0,24.2 = 1,14 (2)

Sử dụng phương pháp đường chéo tính được nN₂O = 0,06 mol; nH₂ = 0,08 mol

BTNT H: nHCl = 4nNH₄⁺ + 2nH₂ + 2nH₂O → 1,08 = 4z+0,08.2+2nH₂O => nH₂O = 0,46-2z

BTKL: 13,52+1,08.36,5+85y = 133,5x+58,5y+53,5z+95.0,24+0,14.20+18(0,46-2z) (3)

Giải (1) (2) (3) => x = 0,16; y = 0,1; z = 0,02

Ta có nH⁺ = 10nN₂O + 10nNH₄⁺ + 2nH₂ + 2n_O(oxit) => 1,08 = 10.0,06+10.0,02+2.0,08+2.n_O(oxit)

=> n_O(oxit) = 0,06 => nAl₂O₃ = 0,02 => nAl = 0,12 => %mAl = 0,12.27/13,52 =  23,96%

Đáp án A

nNaCl = a mol

Do dung dịch sau điện phân có khả năng hòa tan MgO nên dung dịch sau điện phân có chứa H⁺

nH₂SO₄ = nMgO = 0,01 mol

=> nCu>2nCl^-

CuSO₄ + 2NaCl → Cu + Cl₂ + Na₂SO₄

0,03←        0,06              0,03

CuSO₄ + H₂O → Cu + H₂SO₄ + 0,5O₂

0,02                                 0,02         0,01

H₂O → H₂ + 0,5O₂

               x         0,5x

n _khí = 0,03+0,01+1,5x = 0,1 => x = 0,04

n _{e trao đổi} = 0,03.2+0,02.2+0,04.2 = 0,18 mol => t = 8685 giây

Đáp án C

n_Cu  = (10,4. 0,191235 )/64= 0,03  (mol)  => n_Cu(NO3)2 = 0,03

=> n_Fe dư = ( 10,4 -0,03.64)/56 = 0,145 (mol)  => n_Fe pư = 0,35 – 0,145 = 0,205 (mol)

Hỗn hợp khí có M = 10,4 => Dùng quy tắc đường chéo => n_NO = 3a và n_H2 = 7a (mol)

Bảo toàn nguyên tố N ta có: n_NO + n_NH4+ = 2n_Cu(NO3)2

=> 3a + b = 0,03.2  (1)

Bảo toàn e: 2n_{Fe pư} + 3n_Al = 3n_NO + 2n_H2 + 8n_NH4+ + 2n_Cu2+

=> 2.0,205 + 3. 0,04 = 3.3a + 2.7a + 8b +  2. 0,03

=> 23a + 8b = 0,47 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,01 và b = 0,03 (mol)

Bảo toàn điện tích với dung dịch Y gồm Al³⁺ (0,04 ); Fe²⁺: (0,205); NH₄⁺ (0,03) và SO₄^2-

=> 3.0,04 + 2.0,205 = 0,03 + 2n_SO4

=> n_SO4 = 0,28 (mol)

=> m_muối = m_Al3+ + m_Fe2+ + m_NH4+ + m_SO42-

              = 0,04.27 + 0,205.56 + 0,03.18 + 0,28.96

              = 39,98 (g)

% Al₂(SO₄)₃ = (0,02. 342) :39,98 ).100% = 17,11% ≈ 17,15%