Thi Online Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án
Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 10)
-
1854 lượt thi
-
203 câu hỏi
-
50 phút
Câu 1:
Cho 24,8 gam hỗn hợp MgO và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20% (D = 1,1g/ml). Khi phản ứng kết thúc người ta thu được 4,48 lít khí ở đktc.
a) Tính khối lượng thể tích dung dịch HCl cần dùng để hòa tan hỗn hợp.
b) Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng.
Cho 24,8 gam hỗn hợp MgO và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20% (D = 1,1g/ml). Khi phản ứng kết thúc người ta thu được 4,48 lít khí ở đktc.
a) Tính khối lượng thể tích dung dịch HCl cần dùng để hòa tan hỗn hợp.
b) Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng.
Khí thu được sau phản ứng là: CO2
=>
1. MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2
0,2 ← 0,4 ← 0,2 0,2 (mol)
→ mMgO = mhh - = 24,8 - 16,8 = 8 (g)
2. MgO + 2HCl→ MgCl2 + H2O
0,2 → 0,4 → 0,2 (mol)
nHCl = 0,4 + 0,4 = 0,8 ( mol)
mHCl = n.M = 0,8. 36,5 = 29,2 (g)
a)
VddHCl = n.22,4 = 0,8.22,4 = 17,92 (l)
b) = n.M = (0,2 + 0,2).95 = 38(g)
mdd sau phản ưng = mhh đầu + mddHCl - = 24,8+ 146 - 0,2. 44 = 162(g)
Câu 2:
Cho 20,8 gam hỗn hợp MgO và MgCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng 2M, thu đc 4,48 lít khí CO2 (đktc).
a/ Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
b/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng.
Cho 20,8 gam hỗn hợp MgO và MgCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng 2M, thu đc 4,48 lít khí CO2 (đktc).
a/ Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
b/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng.
a. = 0,2 mol
1. MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2. MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
Ta có: = = 0,2 mol → = 16,8 g
→ mMgO = 4 g.
b. nMgO = 0,1 mol → = 0,3 mol
→ V = 6,72 lít.
Câu 3:
Hòa tan một lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HNO3 cho 4,928 lít ( ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và NO2 thoát ra.
a) Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp khí thu được.
b) Tính tỉ khối hỗn hợp khí so với hiđro?
c) Nồng độ của dd HNO3 đã dùng là bao nhiêu?
Hòa tan một lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HNO3 cho 4,928 lít ( ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và NO2 thoát ra.
a) Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp khí thu được.
b) Tính tỉ khối hỗn hợp khí so với hiđro?
c) Nồng độ của dd HNO3 đã dùng là bao nhiêu?
Ta có:
Gọi số mol NO; NO2 lần lượt là x; y (mol)
→x + y =
Bảo toàn e:
→ 3x + y = 0,13.2 = 0,26
Giải được: x = 0,02; y = 0,2
Vậy:
NO: 0,02 mol; NO2: 0,2 mol
b. Ta có:
mhh = 0,02.30 + 0,2.46 = 9,8 gam.
c.
Bảo toàn N:
= 0,13.2 + 0,02 + 0,2 = 0,48 mol.
Câu 4:
Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 500ml dung dịch HCl 2M.
a) Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư.
b) Nếu thoát ra 4,48 lít khí ở đktc. Hãy tính số gam Mg và Zn đã dùng ban đầu.
c) Tính thể tích đồng thời của 2 dung dịch KOH 2M và Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hòa lượng axit dư.
Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 500ml dung dịch HCl 2M.
a) Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư.
b) Nếu thoát ra 4,48 lít khí ở đktc. Hãy tính số gam Mg và Zn đã dùng ban đầu.
c) Tính thể tích đồng thời của 2 dung dịch KOH 2M và Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hòa lượng axit dư.
a, Ta có 500 ml = 0,5 lít
→ nHCl = 0,5.2 = 1 (mol)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
x…... 2x…….. x……….x (mol)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
y….. 2y…….. y………y (mol)
→ 2x + 2y = 1 → 2( x + y ) = 1→ x + y = 0,5
Ta có 24x + 24y < 24x + 65y < 65x + 65y
Þ nhỗn hợp max =
Mà nHCl = 1 (mol)
→ 1 > 0,7 → nHCl > nhỗn hợp max
→ Sau phản ứng axit vẫn còn dư.
b. Ta có
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)
x…... 2x…….. x……….x (mol)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2)
y….. 2y…….. y………y (mol)
Theo định luật bảo toàn khối lượng
→ mhỗn hợp = mmuối + - mHCl
= - mHCl
= 95. + 136. + 0,2.2 - 0,4.36,5 = 9,4 (g).
Câu 5:
Cho 8,1g gam hỗn hợp Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng thấy thoát ra V lít khí NO2 (đktc) duy nhất.
a/ Viết phương trình hóa học.
b/ Tính thể tích khí, khối lượng thu được sau phản ứng.
Cho 8,1g gam hỗn hợp Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng thấy thoát ra V lít khí NO2 (đktc) duy nhất.
a/ Viết phương trình hóa học.
b/ Tính thể tích khí, khối lượng thu được sau phản ứng.
a)
Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
0,3….1,8………0,3………..0,9 (mol)
b)
mmuối =
Bài thi liên quan:
Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 1)
51 câu hỏi 90 phút
Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 2)
62 câu hỏi 50 phút
Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 3)
50 câu hỏi 60 phút
Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 4)
131 câu hỏi 60 phút
Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 5)
107 câu hỏi 60 phút
Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 6)
69 câu hỏi 50 phút
Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 7)
51 câu hỏi 60 phút
Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 8)
64 câu hỏi 49 phút
Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 9)
105 câu hỏi 50 phút
Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 11)
52 câu hỏi 60 phút
Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 12)
59 câu hỏi 60 phút
Các bài thi hot trong chương:
Đánh giá trung bình
0%
0%
0%
0%
0%