Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 14)

5 người thi tuần này 4.6 5.9 K lượt thi 40 câu hỏi 45 phút

🔥 Đề thi HOT:

407 người thi tuần này

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 5: Pin điện và điện phân

1.6 K lượt thi 41 câu hỏi

210 người thi tuần này

15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 15. Thế điện cực và nguồn điện hóa học có đáp án

1.5 K lượt thi 15 câu hỏi

170 người thi tuần này

150 câu trắc nghiệm Este - Lipit có đáp án (P1)

68.2 K lượt thi 25 câu hỏi

151 người thi tuần này

So sánh nhiệt độ sôi

25.9 K lượt thi 22 câu hỏi

121 người thi tuần này

15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 16. Điện phân có đáp án

475 lượt thi 15 câu hỏi

116 người thi tuần này

Bài luyện tập số 1

65.5 K lượt thi 34 câu hỏi

106 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 12: Điện phân có đáp án

381 lượt thi 15 câu hỏi

105 người thi tuần này

Tổng hợp bài tập Hóa vô cơ hay và khó (P3)

4.1 K lượt thi 43 câu hỏi

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 12 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

3813 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 12 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

2136 lượt thi

Thi ngay

40 Câu trắc nghiệm bài thi giữa kì 1 có đáp án

2482 lượt thi

Thi ngay

40 Câu trắc nghiệm bài thi giữa kì 2 có đáp án

2183 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 1 có đáp án (Lần 1)

3570 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 12 có đáp án (Lần 1)

4216 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 1 có đáp án (Lần 2)

2881 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 12 có đáp án (Lần 2)

4023 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi Hóa học 12 Học kì 1 có đáp án

4372 lượt thi

Thi ngay

Top 4 Đề thi Hóa học 12 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

3832 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit cao nhất của nó có công thức là

A. M₂O₃.

B. MO₂.

C. M₂O.

D. MO.

Xem đáp án

Câu 2:

Sơ đồ phản ứng nào sau đây thể hiện cách điều chế kim loại đồng theo phương pháp nhiệt luyện?

A. CuSO₄ + H₂O → Cu + H₂SO₄ + O₂.

B. CO + CuO → Cu + CO₂.

C. CuCl₂ → Cu + Cl₂.

D. Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄.

Xem đáp án

Câu 3:

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là

A. cho ion kim loại tác dụng với axit.

B. oxi hoá ion kim loại thành kim loại.

C. cho ion kim loại tác dụng với bazơ.

D. khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

Xem đáp án

Câu 4:

Dẫn khí CO₂ vào dung dịch NaOH dư, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có chứa

A. Na₂CO₃ và NaOH.

B. Na₂CO₃.

C. Na₂CO₃ và NaHCO₃.

D. NaHCO₃.

Xem đáp án

Câu 5:

Quặng đôlômit có thành phần chính là

A. MgCO₃.Ca(HCO₃)₂

B. MgCO₃.CaCl₂

C. CaCO₃.MgCl₂

D. CaCO₃.MgCO₃

Xem đáp án

Câu 6:

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng đôlômit.

B. quặng pirit.

C. quặng manhetit.

D. quặng boxit.

Xem đáp án

Câu 7:

Nước cứng là nước

A. không chứa Ca²⁺, Mg²⁺ .

B. chứa nhiều Ca²⁺, Mg²⁺,

H C {O_{3}}^{-}

C. chứa nhiều ion Ca²⁺, Mg²⁺ .

D. chứa nhiều ion kim loại nặng.

Xem đáp án

Câu 8:

Khi thổi từ từ khí CO₂ đến dư vào nước vôi trong thì

A. thu được kết tủa trắng.

B. có kết tủa trắng sau đó tan dần đến hết.

C. có kết tủa vàng sau đó tan dần đến hết.

D. dung dịch trong suốt từ đầu đến cuối.

Xem đáp án

Câu 9:

Trong phòng thí nghiệm Na bảo quản bằng cách ngâm trong

A. nước lạnh.

B. dầu hoả.

C. cồn 90^o.

D. cồn 70^o.

Xem đáp án

Câu 10:

Phèn chua có công thức hóa học nào sau đây?

A. Na₂SO₄. Al₂(SO₄)₃. 24H₂O

B. K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O

C. Al₂(SO₄)₃

D. KAl(SO₄)₂.24H₂O

Xem đáp án

Câu 11:

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp thủy luyện?

A. Na.

B. Al.

C. Ag.

D. Mg.

Xem đáp án

Câu 12:

Cho các chất sau: CaO, Na, Al₂O₃, Be, Mg(OH)₂, K₂O. Số chất tan được trong nước cho dung dịch bazơ là

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Xem đáp án

Câu 13:

Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam kali vào 136,2 gam H₂O là

A. 5,0%

B. 6,0%

C. 4,0%

D. 7,0%.

Xem đáp án

Câu 14:

Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe₂O₃bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

A. 1,44 gam.

B. 1,68 gam.

C. 2,52 gam.

D. 3,36 gam.

Xem đáp án

Câu 15:

Chất có tính bazơ mạnh nhất trong các chất dưới đây là

A. KOH.

B. CsOH.

C. LiOH.

D. NaOH.

Xem đáp án

Câu 16:

Cho các phát biểu sau về nước cứng:

(a) Khi đun sôi ta có thể loại được độ cứng tạm thời của nước.

(b) Có thể dùng Na₂CO₃ để loại cả độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu của nước.

(c) Dung dịch HCl hòa tan được CaCO₃, MgCO₃ nên dùng HCl để làm mềm nước cứng.

(d) Có thể dùng Ca(OH)₂ với lượng vừa đủ để làm mềm nước cứng toàn phần.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Câu 17:

Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch gồm a mol Ca(OH)₂ và b mol NaOH . Sự phụ thuộc của số mol kết tủa CaCO₃ vào số mol CO₂ được biểu diễn theo đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b tương ứng là

A. 4 : 5.

B. 4 : 3.

C. 5 : 4.

D. 2 : 3.

Xem đáp án

Câu 18:

Cho 1,17 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là

A. Rb.

B. K.

C. Li.

D. Na.

Xem đáp án

Câu 19:

Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại anot xảy ra

A. sự khử ion Na⁺.

B. sự oxi hoá ion Cl^-.

C. sự oxi hoá ion Na⁺.

D. sự khử ion Cl^-.

Xem đáp án

Câu 20:

Khi cho từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng thu được là

A. có kết tủa keo trắng không tan.

B. có khí thoát ra, có kết tủa keo trắng.

C. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

D. có khí thoát ra.

Xem đáp án

Câu 21:

Muối X tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra, tác dụng với dung dịch NaOH có kết tủa. X là

A. Ca(HCO₃)₂.

B. Na₂CO₃.

C. (NH₄)₂CO₃.

D. NaHCO₃.

Xem đáp án

Câu 22:

Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là

A. Na₂CO₃, NaAlO₂, AlCl₃, KHSO₄

B. NaHCO₃, Al, NaAlO₂, AlCl₃

C. KHCO₃, Al, Al₂(SO₄)₃, Al₂O₃.

D. NaHCO₃, K, Al₂O₃, Al(OH)₃

Xem đáp án

Câu 23:

Để phản ứng vừa đủ với 5,4 gam Al cần 100 ml dung dịch NaOH x (mol/l). Giá trị của x là

A. 2,5.

B. 1,0.

C. 1,5.

D. 2,0.

Xem đáp án

Câu 24:

Thể tích dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M tối thiểu để hấp thụ hết 0,02 mol khí CO₂ là

A. 1,5 lít.

B. 1,0 lít.

C. 2,5 lít.

D. 2,0 lít.

Xem đáp án

Câu 25:

Điện phân dung dịch CuCl₂ (có dư) trong thời gian 386 giây, cường độ dòng điện là 10A. Khối lượng Cu thu được là

A. 6,4 gam.

B. 0,64 gam.

C. 1,28 gam.

D. 1,12 gam.

Xem đáp án

Câu 26:

Có thể dùng một thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 chất rắn Mg, Al, Al₂O₃ đựng trong các lọ mất nhãn. Thuốc thử đó là

A. dung dịch NH_3.

B. dung dịch NaOH.

C. nước.

D. dung dịch HCl.

Xem đáp án

Câu 27:

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, ở catốt thu được khí

A. O₂.

B. H₂, Cl₂.

C. Cl₂.

D. H₂.

Xem đáp án

Câu 28:

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 40 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,15 M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là

A. 0,025.

B. 0,015.

C. 0,020.

D. 0,010.

Xem đáp án

Câu 29:

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H₂ (ở đktc). Khối lượng Al₂O₃có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 20,4 gam.

B. 10,8g.

C. 8,1g.

D. 23,1g.

Xem đáp án

Câu 30:

Điều nào sau đây không đúng với canxi?

A. Ion Ca²⁺ bị khử khi điện phân CaCl₂ nóng chảy

B. Nguyên tử Ca bị oxi hoá khi Ca tác dụng với nước

C. Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với Cl₂

D. Ion Ca²⁺ không bị khử khi Ca(OH)₂ tác dụng với HCl

Xem đáp án

Câu 31:

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn: CO₂ + OH^- → HCO₃^-

A. CO₂ + Ca(OH)₂; (tỉ lệ mol 2:1)

B. CO₂ + NaOH; (tỉ lệ mol 1:2)

C. CO₂ + Ca(OH)₂; (tỉ lệ mol 1:1)

D. Na₂CO₃ + Ba(OH)₂; (tỉ lệ mol 1:1)

Xem đáp án

Câu 32:

Điện phân dung dịch X gồm FeCl₂ và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) với điện cực trơ màng ngăn xốp thu được dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn hơn khối lượng dịch Y là 4,54 gam. Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al. Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị m là

A. 14,35.

B. 17,22.

C. 17,59.

D. 20,46.

Xem đáp án

Câu 33:

Cho hỗn hợp gồm Na₂O, CuO, Al₂O₃có tỷ lệ mol 1:1:1 vào nước dư được chất rắn X. Dẫn H₂ có dư đi qua X ở nhiệt độ cao được chất rắn Y. Y chứa

A. Cu và Al₂O₃.

B. Cu.

C. Cu và Al.

D. CuO.

Xem đáp án

Câu 34:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(b) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂vào dung dịch AgNO₃.

(c) Đun nóng nước cứng vĩnh cửu.

(d) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

(e) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch AlCl₃.

(f) Cho dung dịch NaOH vào nước cứng tạm thời_.

Số thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng là

A. 6.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Câu 35:

Cho từ từ x mol khí CO₂ vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch sau phản ứng là

A. 45,11%.

B. 55,45%.

C. 51,08%.

D. 42,17%.

Xem đáp án

Câu 36:

Để tách Ag từ hỗn hợp bột gồm Cu và Ag mà không làm thay đổi khối lượng của Ag ban đầu, người ta ngâm hỗn hợp trên vào một lượng dư dung dịch

A. Fe(NO₃)₃.

B. AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₂.

D. Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

Câu 37:

Hai thanh kẽm có kích thước và khối lượng như nhau. Thanh (1) ngâm vào dung dịch CuSO₄ 0,5M, thanh (2) ngâm vào dung dịch MgSO₄ 0,5M. Sau một thời gian như nhau, lấy hai thanh ra làm khô, cân nặng thì khối lượng lúc này so với ban đầu là

A. (1) tăng, (2) giảm.

B. (1) giảm, (2) tăng.

C. (1) tăng, (2) không đổi.

D. (1) giảm (2) không đổi.

Xem đáp án

Câu 38:

Phương trình hóa học nào sau đây là đúng?

A. Al₂O₃ + 3CO

\overset{t^{0}}{\to}

2Al + 3CO₂

B. CO₂ + Ca(OH)₂ dư

\overset{}{\to}

Ca(HCO₃)₂

C. 2Na + O₂ (khô)

\overset{t^{0}}{\to}

Na₂O₂

D. NaHCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ NaOH + CO₂

Xem đáp án

Câu 39:

Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na₂O, K, K₂O, Ba, BaO (trong đó oxi chiếm 8% khối lượng hỗn hợp) vào lượng nước dư thu được dung dịch Y và 1,792 lít H₂ (đktc). Dung dịch Y hoà tan tối đa 8,64 gam Al. Giá trị của m là

A. 15,8.

B. 17,2.

C. 16,0.

D. 18,0.

Xem đáp án

Câu 40:

Hỗn hợp X gồm 0,1 mol Na₂O; 0,1 mol Ba; 0,5 mol Al. Cho X vào lượng nước dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 13,44.

B. 11,2.

C. 17,92.

D. 15,68.

Xem đáp án

4.6

1174 Đánh giá

50%

40%

Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 14)

🔥 Đề thi HOT:

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 5: Pin điện và điện phân

15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 15. Thế điện cực và nguồn điện hóa học có đáp án

150 câu trắc nghiệm Este - Lipit có đáp án (P1)

So sánh nhiệt độ sôi

15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 16. Điện phân có đáp án

Bài luyện tập số 1

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 12: Điện phân có đáp án

Tổng hợp bài tập Hóa vô cơ hay và khó (P3)

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 12 có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 12 có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

40 Câu trắc nghiệm bài thi giữa kì 1 có đáp án

40 Câu trắc nghiệm bài thi giữa kì 2 có đáp án

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 1 có đáp án (Lần 1)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 12 có đáp án (Lần 1)

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa 12 Học kì 1 có đáp án (Lần 2)

Top 4 Đề thi giữa kì 1 Hóa 12 có đáp án (Lần 2)

Top 4 Đề thi Hóa học 12 Học kì 1 có đáp án

Top 4 Đề thi Hóa học 12 Học kì 1 chọn lọc, có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit cao nhất của nó có công thức là

Sơ đồ phản ứng nào sau đây thể hiện cách điều chế kim loại đồng theo phương pháp nhiệt luyện?

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là

Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có chứa

Quặng đôlômit có thành phần chính là

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

Nước cứng là nước

Khi thổi từ từ khí CO2 đến dư vào nước vôi trong thì

Trong phòng thí nghiệm Na bảo quản bằng cách ngâm trong

Phèn chua có công thức hóa học nào sau đây?

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp thủy luyện?

Cho các chất sau: CaO, Na, Al2O3, Be, Mg(OH)2, K2O. Số chất tan được trong nước cho dung dịch bazơ là

Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam kali vào 136,2 gam H2O là

Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

Chất có tính bazơ mạnh nhất trong các chất dưới đây là

Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm a mol Ca(OH)2 và b mol NaOH . Sự phụ thuộc của số mol kết tủa CaCO3 vào số mol CO2 được biểu diễn theo đồ thị sau: Tỉ lệ a : b tương ứng là

Cho 1,17 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là

Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại anot xảy ra

Khi cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng thu được là

Muối X tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra, tác dụng với dung dịch NaOH có kết tủa. X là

Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là

Để phản ứng vừa đủ với 5,4 gam Al cần 100 ml dung dịch NaOH x (mol/l). Giá trị của x là

Thể tích dung dịch Ca(OH)2 0,01M tối thiểu để hấp thụ hết 0,02 mol khí CO2 là

Điện phân dung dịch CuCl2 (có dư) trong thời gian 386 giây, cường độ dòng điện là 10A. Khối lượng Cu thu được là

Có thể dùng một thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng trong các lọ mất nhãn. Thuốc thử đó là

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, ở catốt thu được khí

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 40 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,15 M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 (ở đktc). Khối lượng Al2O3 có trong hỗn hợp ban đầu là

Điều nào sau đây không đúng với canxi?

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn: CO2 + OH- → HCO3-

Cho hỗn hợp gồm Na2O, CuO, Al2O3 có tỷ lệ mol 1:1:1 vào nước dư được chất rắn X. Dẫn H2 có dư đi qua X ở nhiệt độ cao được chất rắn Y. Y chứa

Cho từ từ x mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)2. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch sau phản ứng là

Để tách Ag từ hỗn hợp bột gồm Cu và Ag mà không làm thay đổi khối lượng của Ag ban đầu, người ta ngâm hỗn hợp trên vào một lượng dư dung dịch

Hai thanh kẽm có kích thước và khối lượng như nhau. Thanh (1) ngâm vào dung dịch CuSO4 0,5M, thanh (2) ngâm vào dung dịch MgSO4 0,5M. Sau một thời gian như nhau, lấy hai thanh ra làm khô, cân nặng thì khối lượng lúc này so với ban đầu là

Phương trình hóa học nào sau đây là đúng?

Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na2O, K, K2O, Ba, BaO (trong đó oxi chiếm 8% khối lượng hỗn hợp) vào lượng nước dư thu được dung dịch Y và 1,792 lít H2 (đktc). Dung dịch Y hoà tan tối đa 8,64 gam Al. Giá trị của m là

Hỗn hợp X gồm 0,1 mol Na2O; 0,1 mol Ba; 0,5 mol Al. Cho X vào lượng nước dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Dẫn khí CO₂ vào dung dịch NaOH dư, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có chứa

Khi thổi từ từ khí CO₂ đến dư vào nước vôi trong thì

Cho các chất sau: CaO, Na, Al₂O₃, Be, Mg(OH)₂, K₂O. Số chất tan được trong nước cho dung dịch bazơ là

Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam kali vào 136,2 gam H₂O là

Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe₂O₃bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch gồm a mol Ca(OH)₂ và b mol NaOH . Sự phụ thuộc của số mol kết tủa CaCO₃ vào số mol CO₂ được biểu diễn theo đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b tương ứng là

Khi cho từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng thu được là

Thể tích dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M tối thiểu để hấp thụ hết 0,02 mol khí CO₂ là

Điện phân dung dịch CuCl₂ (có dư) trong thời gian 386 giây, cường độ dòng điện là 10A. Khối lượng Cu thu được là

Có thể dùng một thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 chất rắn Mg, Al, Al₂O₃ đựng trong các lọ mất nhãn. Thuốc thử đó là

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 40 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,15 M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là

Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H₂ (ở đktc). Khối lượng Al₂O₃có trong hỗn hợp ban đầu là

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn: CO₂ + OH^- → HCO₃^-

Cho hỗn hợp gồm Na₂O, CuO, Al₂O₃có tỷ lệ mol 1:1:1 vào nước dư được chất rắn X. Dẫn H₂ có dư đi qua X ở nhiệt độ cao được chất rắn Y. Y chứa

Cho từ từ x mol khí CO₂ vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch sau phản ứng là

Hai thanh kẽm có kích thước và khối lượng như nhau. Thanh (1) ngâm vào dung dịch CuSO₄ 0,5M, thanh (2) ngâm vào dung dịch MgSO₄ 0,5M. Sau một thời gian như nhau, lấy hai thanh ra làm khô, cân nặng thì khối lượng lúc này so với ban đầu là

Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na₂O, K, K₂O, Ba, BaO (trong đó oxi chiếm 8% khối lượng hỗn hợp) vào lượng nước dư thu được dung dịch Y và 1,792 lít H₂ (đktc). Dung dịch Y hoà tan tối đa 8,64 gam Al. Giá trị của m là

Hỗn hợp X gồm 0,1 mol Na₂O; 0,1 mol Ba; 0,5 mol Al. Cho X vào lượng nước dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là