Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Chuyên KHTN Hà Nội (Lần 2) năm 2025 có đáp án

Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Thả một đinh sắt nặng m₁ gam đã được đánh sạch bề mặt vào cốc chứa dung dịch CuSO₄ màu xanh. Sau một thời gian thấy toàn bộ lượng Cu sinh ra đã bám vào “đinh sắt” (thực chất là phần đinh sắt chưa phản ứng). Lấy “đinh sắt” ra khỏi cốc dung dịch, sấy khô, đem cân được m₂ gam. Cho các phát biểu sau :

(a) Phản ứng diễn ra trong cốc là: 2Fe(s) + 3Cu²⁺(aq) → 2Fe³⁺(aq) + 3Cu(s).

(b) Màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

(c) So sánh, thu được kết tủa m₂ > m₁.

(d) Nếu thay đinh sắt ban đầu bằng thanh kẽm thì màu xanh của dung dịch không thay đổi.

Menthol là một hoạt chất được tìm thấy nhiều trong cây bạc hà. Menthol tạo ra cảm giác mát lạnh và có tác dụng kháng khuẩn, chống co thắt và làm giãn cơ. Công thức cấu tạo của Menthol như hình bên dưới.

Những phát biểu nào sau đây đúng khi nói về Menthol ?

(1) Menthol là alcohol đa chức.

(2) Công thức phân tử của Menthol có dạng C_nH_2n-1OH.

(3) Tên thay thế của Menthol là 2-isopropyl-5-methylcyclohexandiol.

(4) Menthol là alcohol thơm.

Trong những năm 30 của thế kỉ XX, các nhà khoa học của hãng DuPont (Mỹ) đã thông báo phát minh ra một loại vật liệu “mỏng hơn tơ nhện, bền hơn thép và đẹp hơn lụa”. Theo thời gian, vật liệu này đã có mặt trong cuộc sống hàng ngày của con người, phổ biến trong các sản phẩm như lốp xe, dù, quần áo, tất… Một trong số vật liệu đó là tơ nylon-6 có ứng dụng dùng làm chỉ khâu phẫu thuật. Một hộp chỉ CARELON 7/10 có chứa 12 sợi chỉ, mỗi sợi chỉ nặng 0,1664 gam. Tơ nylon-6 được tổng hợp từ ε-aminocaproic acid theo phản ứng sau :

nNH₂-[CH₂]₅-COOH → [-NH-(CH₂)₅-CO-]_n + nH₂O

Một pin Galvani được cấu tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử sau:

(1) Ag⁺ + 1e → Ag      E°Ag⁺/Ag = +0,799 V

(2) Ni²⁺ + 2e → Ni      E°Ni²⁺/Ni = -0,257 V

Ethylene là một trong những hóa chất quan trọng có nhiều ứng dụng trong đời sống.

Phản ứng hóa học của ehthylene với dung dịch Br₂ như sau: CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br₂ – CH₂Br

Cơ chế của phản ứng trên xảy ra như sau:

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28.

Thực hiện thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực graphite (than chì). Cho các nhận định sau:

(1) Tại cathode xảy ra sự khử Cu²⁺ trước, sau đó mới đến sự khử của nước.

(2) Tại anode chỉ xảy ra sự oxi hóa của nước tạo khí hydrogen.

(3) Sau điện phân, khối lượng cathode tăng lên.

(4) Theo thời gian điện phân, pH của dung dịch giảm dần.

(5) Khi vừa bắt đầu điện phân, cả hai điện cực đều có khí thoát ra.

Có bao nhiêu nhận định đúng trong các nhận định trên?

Cho các polymer: (1) tơ tằm, (2) sợi bông, (3) sợi đay, (4) cellulose triacetate, (5) tinh bột. Có bao nhiêu polymer thiên nhiên trong số các polymer trên?

Sodium hydrogencarbonate được dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày. Giả sử 1 viên thuốc này nặng 1 gam chứa 35% sodium hydrogencarbonate về khối lượng. Vậy để sản xuất được 2 triệu viên thuốc loại này cần bao nhiêu m³ CO₂ ở đkc. (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị). Biết hiệu suất của phản ứng NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl là 75%.

Trong danh mục tiêu chuẩn chất lượng sản phẩm có chỉ tiêu về dư lượng chlorine không vượt quá 1 mg/L (ngưỡng cho phép). Phương pháp chuẩn độ iodine – thiosulfate được dùng để xác định dư lượng chlorine trong thực phẩm theo phương trình: Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

Sản phẩm I₂ tạo ra ở phản ứng trên được nhận biết bằng hồ tinh bột và bị khử bởi dung dịch chuẩn sodium thiosulfate theo phương trình: I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

Dựa vào thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ phản ứng, tính được dư lượng chlorine trong dung dịch mẫu. Tiến hành chuẩn độ 100 ml dung dịch mẫu A bằng dung dịch Na₂S₂O₃ 0,01M, thấy thể tích Na₂S₂O₃ trung bình sau 3 lần chuẩn độ là 2,8 mL. Vậy dư lượng chlorine có trong mẫu A bằng bao nhiêu mg/L? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Biết X, Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ. Cho các phát biểu sau:

(1) Chất T chỉ chứa một nhóm -CH₃.

(2) Ở điều kiện thường, X và T hòa tan được Cu(OH)₂ tạo thành dung dịch phức màu xanh lam.

(3) X, Z, T đều tác dụng với kim loại Na.

(4) T tác dụng được với Na, NaHCO₃ và NaOH.

(5) Khi đun nóng, Y và T phản ứng được với Cu(OH)₂ tạo kết tủa màu đỏ gạch.

(6) Trong công nghiệp, X là nguyên liệu để sản xuất PE

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?

Để xác định hàm lượng muối Fe(II) trong 1 mẫu dung dịch A có thể dùng dung dịch thuốc tím KMnO₄, phương trình ion như sau: MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

- Lấy 25,00 mL dung dịch A cho vào bình định mức, thêm nước cất cho đủ 100 mL, dung dịch thu được gọi là dung dịch X.

- Lấy 10,00 mL dung dịch X chuyển vào bình tam giác sau đó thêm khoảng 5mL dung dịch H₂SO₄ 2M.

- Tiến hành chuẩn độ 3 lần bằng dung dịch KMnO₄ 0,02M.

Kết quả thể tích KMnO₄ sau 3 lần chuẩn độ lần lượt là 20,50 mL; 20,55 mL; 20,55 mL. Tính hàm lượng muối Fe²⁺ (g/L) trong dung dịch A với giả thiết lượng KMnO₄ chỉ phản ứng với Fe²⁺. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

a. Ở cả hai ống nghiệm, Zn đều bị oxi hoá thành Zn²⁺.

b. Ống 1 chỉ xảy ra ăn mòn hoá học còn ống 2 chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá học.

c. Sau bước 2, tốc độ bọt khí thoát ra ở hai ống là như nhau.

d. Ở ống 2, nếu thay dung dịch CuSO₄ bằng dung dịch MgSO₄ vẫn xuất hiện pin điện hóa.

a. E và F đều là các hợp chất hữu cơ tạp chức.

b. Từ chất T có thể điều chế trực tiếp được acetic acid.

c. Trong phân tử Z không còn nguyên tử hydrogen.

d. Sản phẩm của phản ứng ester hóa giữa G với Y (xúc tác H₂SO₄ đặc), là các ester đa chức mạch hở.

a) Trong phản ứng phân hủy nổ của PETN, cứ 1 gam PETN tạo ra 0,784 L hơi (CO₂, CO, N₂, H₂O) ở đkc.

b) Khi phân hủy nổ, 1 gam PETN tạo ra lượng nhiệt nhiều hơn lượng nhiệt tạo ra khi đốt cháy 1 gam butane (biết 30% năng lượng nổ của PETN chuyển thành nhiệt, còn lại là sóng xung kích; đốt cháy 1 mol butane tỏa ra nhiệt lượng 2875 kJ)

c) Để sản xuất 1 kg PETN từ pentaerythritol (C(CH₂OH)₄) và HNO₃ đặc (H₂SO₄ đặc xúc tác), hiệu suất 80% cần 0,538 kg alcohol.

d) Thuốc tim Lentonitrat 7% chứa PETN và 7% sáp. Để sản xuất 100 gam thuốc Lentonitrat cần 7 gam PETN.

a. Aspartame là hợp chất hữu cơ tạp chức chứa đồng thời nhóm chức ester, amine, carboxylic acid và ketone.

b. Trong dung dịch, a mol Aspartame có thể phản ứng tối đa với 2a mol NaOH.

c. Công thức phân tử của Aspartame C₁₄H₁₈N₂O₅.

d. Liên kết -CO-NH- trong phân tử Aspartame được gọi là liên kết peptide.