Thi Online Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (30 đề)
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 8)
-
12866 lượt thi
-
40 câu hỏi
-
50 phút
Câu 1:
Cho m gam hỗn hợp gồm axit axetic, axit oxalic, axit glutamic tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch chứa (m + 8,8) gam muối. Giá trị của V là:
Đáp án A
Phương pháp giải:
Axit + NaOH → muối + H2O
Theo PTHH ⟹ nNaOH = nH2O
Sử dụng bảo toàn khối lượng ⟹ nNaOH ⟹ VNaOH.
Giải chi tiết:
Axit + NaOH → muối + H2O
Theo PTHH ⟹ nNaOH = nH2O = x (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
maxit + mNaOH = mmuối + mH2O
⟹ m + 40x = m + 8,8 + 18x
⟹ x = 0,4 (mol).
Vậy V = VNaOH = n/CM = 0,4/1 = 0,4 (lít) = 400 ml.
Câu 2:
Cho dung dịch NaHSO4 dư vào dung dịch chất X thu được kết tủa màu trắng. Chất X là:
Đáp án C
Phương pháp giải:
Dựa vào tính chất hóa học của NaHSO4 và các hợp chất trong đáp án.
Giải chi tiết:
X không thể là NaAlO2 vì sau khi tạo Al(OH)3↓trắng → Kết tủa tan trong NaHSO4 dư.
X không thể là NaOH và NaHCO3 → Không tạo kết tủa trắng.
Chất X trong dung dịch là BaCl2.
PTHH: BaCl2 + NaHSO4 → NaCl + BaSO4↓trắng + HCl.
Câu 3:
Trong các dung dịch sau: metylamin, anilin, etyl axetat, lysin, số dung dịch làm đổi màu quỳ tím là:
Đáp án B
Phương pháp giải:
Dung dịch mang tính axit làm quỳ tím hóa đỏ và dung dịch mang tính axit làm quỳ tím hóa xanh.
Giải chi tiết:
Các dung dịch làm đổi màu quỳ tím là metylamin và lysin (hai dung dịch mang tính bazơ làm quỳ tím hóa xanh).
Câu 4:
Cho phản ứng của sắt (Fe) với oxi (O2) như hình vẽ bên:
Cho các phát biểu sau:
(1) Sản phẩm của phản ứng là Fe2O3.
(2) Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy trong oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe như pháo hoa.
(3) Nước trong bình có vai trò là chất xúc tác để cho phản ứng xảy ra nhanh hơn.
(4) Mẩu than gỗ có tác dụng làm mồi vì khi than cháy, tỏa nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng giữa Fe và O2 xảy ra (có thể thay mẩu than bằng que diêm).
(5). Cần làm sạch và uốn sợi dây thép thành hình lò xo để tăng diện tích tiếp xúc, phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Số phát biểu đúng là:
Đáp án D
Phương pháp giải:
Dựa vào lý thuyết tổng hợp về thí nghiệm phản ứng đốt cháy sắt trong oxi.
Giải chi tiết:
(1) sai vì sản phẩm của phản ứng là Fe3O4.
PTHH: 3Fe + 2O2 Fe3O4.
(3) sai vì nước trong bình có vai trò tránh vỡ bình vì phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
(2), (4), (5) đúng.
Câu 5:
Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 và AlCl3 thu được kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 như đồ thị:
Tổng giá trị (a + b) bằng:
Đáp án D
Phương pháp giải:
Xét tại hai thời điểm nBa(OH)2 = 0,45 (mol) và nBa(OH)2 = 0,75 (mol).
* Tại thời điểm nBa(OH)2 = 0,45 (mol): Ba(OH)2 kết tủa vừa đủ với Al2(SO4)3
* Tại thời điểm nBa(OH)2 = 0,75 (mol): Kết tủa chỉ còn lại BaSO4 0,45 (mol), toàn bộ kết tủa Al(OH)3 bị tan hết.
* a là khối lượng của BaSO4 và b là khối lượng của BaSO4 và Al(OH)3 (max).
Giải chi tiết:
* Tại thời điểm nBa(OH)2 = 0,45 (mol): Ba(OH)2 kết tủa vừa đủ với Al2(SO4)3
⟹ nBaSO4 = nBa(OH)2 = 0,45 (mol).
⟹ nAl(OH)3 = (2nBa(OH)2)/3 = 0,3 (mol).
Bảo toàn nguyên tố Al ⟹ nAl2(SO4)3 = nAl(OH)3/2 = 0,15 (mol).
* Tại thời điểm nBa(OH)2 = 0,75 (mol): Kết tủa chỉ còn lại BaSO4 0,45 (mol), toàn bộ kết tủa Al(OH)3 bị tan hết.
⟹ a = mBaSO4 = 0,45.233 = 104,85 (g).
Vì kết tủa Al(OH)3 tan hết ⟹ 4nAl3+ = nOH- = 0,75.2 = 1,5 (mol) ⟹ nAl3+ = 0,375 (mol).
⟹ nAl(OH)3 (max) = nAl3+ = 0,375 (mol).
* Khối lượng kết tủa đạt cực đại (max) là
b = mBaSO4 + mAl(OH)3 (max) = 104,85 + 0,375.78 = 134,1 (g).
Vậy a + b = 104,85 + 134,1 = 238,95 (g).
Bài thi liên quan:
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 1)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 2)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 3)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 4)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 5)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 6)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 7)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 9)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 10)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 11)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 12)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 13)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 14)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 15)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 16)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 17)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 18)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 19)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 20)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 21)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 22)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 23)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 24)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 25)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 26)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 27)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 28)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 29)
40 câu hỏi 50 phút
Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 30)
40 câu hỏi 50 phút
Các bài thi hot trong chương:
Đánh giá trung bình
0%
0%
0%
0%
0%