Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc (Đề số 6)

12875 lượt thi
40 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Câu 1:

Đốt cháy hoàn toàn m gam một chất béo X cần 1,61 mol O₂, sinh ra 1,14 mol CO₂ và 1,06 mol H₂O. Mặt khác, cho 7,088 gam chất béo X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là:

A. 7,612 gam.

B. 7,312 gam.

C. 7,412 gam.

D. 7,512 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Dựa vào phản ứng đốt cháy X (X là chất béo nên có 6 nguyên tử O trong công thức).

Bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố O ⟹ n_X và m_X^.

- X + 3NaOH → muối + C₃H₅(OH)₃

Dựa vào khối lượng X ⟹ n_X (tỉ lệ với số mol X khi đốt cháy) ⟹ n_NaOH và n_C3H5(OH)3

Bảo toàn khối lượng ⟹ m_muối.

Giải chi tiết:

* TN1: X(6 O) + O₂ → CO₂ + H₂O

+ Bảo toàn khối lượng ⟹ m_X(1) + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⟹ m_X(1) = 1,14.44 + 1,06.18 – 1,61.32 = 17,72 (g).

+ Bảo toàn nguyên tố O ⟹ 6n_X(1) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

⟹ n_X(1) = (2.1,14 + 1,06 – 1,61.2)/6 = 0,02 (mol).

* TN2: X + 3NaOH → muối + C₃H₅(OH)₃

Xét tỉ lệ: m_X(1)/m_X(2) = n_X(1)/n_X(2) ⟹ n_X(2) = (0,02.7,088)/17,72 = 0,008 (mol).

Theo PTHH ⟹ n_NaOH = 3n_X(2) = 0,024 (mol) và n_C3H5(OH)3 = n_X(2) = 0,008 (mol)

Bảo toàn khối lượng ⟹ m_X(2) + m_NaOH = m_muối + m_C3H5(OH)3

Vậy m_muối = 7,088 + 0,024.40 – 0,008.92 = 7,312 (g).

Câu 2:

Đun nóng 60 gam CH₃COOH với 60 gam C₂H₅OH (có H₂SO₄ làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá bằng 50%). Khối lượng este tạo thành là:

A. 88 gam.

B. 52 gam.

C. 44 gam.

D. 60 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH $\overset{H^{+}, t °}{⇌}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

So sánh n_CH3COOHvà n_C2H5OH ⟹ n_este(LT) ⟹ m_este(LT)

⟹ m_{este (TT)} = m_este(LT).H/100% (Phản ứng có hiệu suất H = 50%).

Giải chi tiết:

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH $\overset{H^{+}, t °}{⇌}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Ta có n_CH3COOH = 1 < 1,3 = n_C2H5OH ⟹ Nếu H = 100%, CH₃COOH phản ứng hết và tính số mol theo n_CH3COOH.

Theo PTHH ⟹ n_{CH3COOC2H5(LT)} = n_CH3COOH = 1 (mol).

Vì H = 50% ⟹ n_{CH3COOC2H5(TT)} = 0,5 (mol)

Vậy khối lượng este thu được sau phản ứng là m_{CH3COOC2H5(TT)} = 0,5.88 = 44 (gam).

Câu 3:

Hỗn hợp M gồm glucozơ và saccarozơ. Đốt cháy hoàn toàn M cần dùng vừa đủ 0,4 mol O₂, thu được H₂O và V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 4,48.

B. 8,96.

C. 5,60.

D. 6,72.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Công thức chung của cacbohiđrat là C_n(H₂O)_m

_{$C_{n} {(H_{2} O)}_{m} + {nO}_{2} \overset{t °}{\to} {nCO}_{2} + {mH}_{2} O$}

Theo PTHH ⟹ n_O2 = n_CO2.

Giải chi tiết:

M gồm 2 chất đều là cacbohirat có công thức chung là C_n(H₂O)_m

_{$C_{n} {(H_{2} O)}_{m} + {nO}_{2} \overset{t °}{\to} {nCO}_{2} + {mH}_{2} O$}

Theo PTHH ⟹ n_CO2 = n_O2 = 0,4 (mol).

Vậy V = 0,4.22,4 = 8,96 (lít).

Câu 4:

Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được V lít khí Y gồm NO và NO₂, có tỉ khối so với H₂ bằng 19. Mặt khác, nếu cho cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với khí CO đun nóng, dư thì sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,52 gam Fe. Giá trị của V là:

A. 5,6.

B. 4,2.

C. 2,8.

D. 1,4.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O

* TN2: $X \{\begin{array}{l} Fe \\ O \end{array} + CO \to Fe + \{\begin{cases} CO (du) \\ {CO}_{2} \end{cases}$

⟹ m_Fe(X) ⟹ m_O(X).

* TN1: $X \{\begin{array}{l} Fe \\ O \end{array} + {HNO}_{3} \to Fe {({NO}_{3})}_{3} + Y \{\begin{cases} NO \\ {NO}_{2} \end{cases}$

Gọi số mol NO và NO₂ trong Y lần lượt là x và y (mol).

Sử dụng bảo toàn electron và dựa vào M_Y ⟹ x và y ⟹ V.

Giải chi tiết:

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O

* TN2: $X \{\begin{array}{l} Fe \\ O \end{array} + CO \to Fe + \{\begin{cases} CO (du) \\ {CO}_{2} \end{cases}$

⟹ m_Fe(X) = 9,52 (g) ⟹ m_O(X) = 11,6 – 9,52 = 2,08 (g).

* TN1: $X \{\begin{array}{l} Fe (0, 17) \\ O (0, 13) \end{array} + {HNO}_{3} \to Fe {({NO}_{3})}_{3} + Y \{\begin{cases} NO (x) \\ {NO}_{2} (y) \end{cases}$

+ $M_{Y} = \frac{30 x + 46 y}{x + y} = 19.2 = 38 \Rightarrow x = y$

+ Xét sự cho – nhận electron

Fe → Fe³⁺ + 3e

O + 2e → O^2-; N⁵⁺ + 3e → N²⁺ ; N⁵⁺ + 1e → N⁴⁺

Bảo toàn electron ⟹ 3.0,17 = 2.0,13 + 3x + y ⟹ 3x + y = 0,25

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{array}{l} x = y \\ 3 x + y = 0, 25 \end{array} \Rightarrow \{\begin{array}{l} x = 0, 0625 \\ y = 0, 0625 \end{array} (mol)$

Vậy V = V_Y = 2,8 (lít).

Câu 5:

Cho các chuyển hoá sau:
(1) X + H₂O → Y
(2) Y + H₂ → Sobitol
X, Y lần lượt là

A. xenlulozơ và fructozơ.

B. xenlulozơ và saccarozơ.

C. tinh bột và fructozơ.

D. tinh bột và glucozơ.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất quan trọng trong chương 2: Cacbohiđrat – Hóa 12.

Giải chi tiết:

Y + H₂ → Sobitol ⟹ Y là glucozơ hoặc fructozơ.

X + H₂O → Y ⟹ X chỉ được tạo nên bởi 1 monosaccarit ⟹ X là mantozơ, tinh bột hoặc xenlulozơ.

Dựa vào đáp án ⟹ X và Y lần lượt là tinh bột và glucozơ.

Bắt đầu thi để xem toàn bộ câu hỏi trong đề

Bài thi liên quan:

Các bài thi hot trong chương:

Đánh giá trung bình

Thi Online Đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 chọn lọc, có lời giải (30 đề)