[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề 6)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Axit + NaOH → muối + H₂O

Theo PTHH ⟹ n_NaOH = n_H2O

Sử dụng bảo toàn khối lượng ⟹ n_NaOH ⟹ V_NaOH.

Giải chi tiết:

Axit + NaOH → muối + H₂O

Theo PTHH ⟹ n_NaOH = n_H2O = x (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_axit + m_NaOH = m_muối + m_H2O

⟹ m + 40x = m + 8,8 + 18x

⟹ x = 0,4 (mol).

Vậy V = V_NaOH = n/C_M = 0,4/1 = 0,4 (lít) = 400 ml.

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của NaHSO₄ và các hợp chất trong đáp án.

Giải chi tiết:

X không thể là NaAlO₂ vì sau khi tạo Al(OH)₃↓_trắng → Kết tủa tan trong NaHSO₄ dư.

X không thể là NaOH và NaHCO₃ → Không tạo kết tủa trắng.

Chất  X trong dung dịch là BaCl₂.

PTHH: BaCl₂ + NaHSO₄ → NaCl + BaSO₄↓_trắng + HCl.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dung dịch mang tính axit làm quỳ tím hóa đỏ và dung dịch mang tính axit làm quỳ tím hóa xanh.

Giải chi tiết:

Các dung dịch làm đổi màu quỳ tím là metylamin và lysin (hai dung dịch mang tính bazơ làm quỳ tím hóa xanh).

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào lý thuyết tổng hợp về thí nghiệm phản ứng đốt cháy sắt trong oxi.

Giải chi tiết:

(1) sai vì sản phẩm của phản ứng là Fe₃O₄.

PTHH: 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$  Fe₃O₄.

(3) sai vì nước trong bình có vai trò tránh vỡ bình vì phản ứng tỏa nhiều nhiệt.

(2), (4), (5) đúng.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Xét tại hai thời điểm n_Ba(OH)2 = 0,45 (mol) và n_Ba(OH)2 = 0,75 (mol).

* Tại thời điểm n_Ba(OH)2 = 0,45 (mol): Ba(OH)₂ kết tủa vừa đủ với Al₂(SO₄)₃

* Tại thời điểm n_Ba(OH)2 = 0,75 (mol): Kết tủa chỉ còn lại BaSO₄ 0,45 (mol), toàn bộ kết tủa Al(OH)₃ bị tan hết.

* a là khối lượng của BaSO₄ và b là khối lượng của BaSO₄ và Al(OH)₃ (max).

Giải chi tiết:

* Tại thời điểm n_Ba(OH)2 = 0,45 (mol): Ba(OH)₂ kết tủa vừa đủ với Al₂(SO₄)₃

⟹ n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,45 (mol).

⟹ n_Al(OH)3 = (2n_Ba(OH)2)/3 = 0,3 (mol).

Bảo toàn nguyên tố Al ⟹ n_Al2(SO4)3 = n_Al(OH)3/2 = 0,15 (mol).

* Tại thời điểm n_Ba(OH)2 = 0,75 (mol): Kết tủa chỉ còn lại BaSO₄ 0,45 (mol), toàn bộ kết tủa Al(OH)₃ bị tan hết.

⟹ a = m_BaSO4 = 0,45.233 = 104,85 (g).

Vì kết tủa Al(OH)₃ tan hết ⟹ 4n_Al³⁺ = n_OH^- = 0,75.2 = 1,5 (mol) ⟹ n_Al³⁺ = 0,375 (mol).

⟹ n_Al(OH)3 (max) = n_Al³⁺ = 0,375 (mol).

* Khối lượng kết tủa đạt cực đại (max) là b = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 (max) = 104,85 + 0,375.78 = 134,1 (g).

Vậy a + b = 104,85 + 134,1 = 238,95 (g).

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào lý thuyết về điều chế kim loại trong công nghiệp.

Giải chi tiết:

Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy oxit tương ứng.

PTHH: 2Al₂O₃ $\stackrel{t^0}{\to }$  4Al + 3O₂.

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào thí nghiệm 1 và 2 ⟹ (1), (2), (3) lần lượt là dung dịch nào?

* TH1: (1) và (2) là H₂SO₄ và Al₂(SO₄)₃.

* TH2: (1) và (2) là H₂SO₄ và AlCl₃.

* TH3: (1) và (2) là AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃.

Dựa vào thí nghiệm 3 ⟹ Phương trình liên hệ giữa a và b.

Giải chi tiết:

Giả sử V = 1000ml = 1 lít.

* TH1: (1) và (2) là H₂SO₄ và Al₂(SO₄)₃.

1 mol H₂SO₄ + 1 mol Al₂(SO₄)₃ + 3 mol NaOH → 1/3 mol Al(OH)₃ ⟹ 1/3 mol kết tủa.

1 mol H₂SO₄ + 1 mol Al₂(SO₄)₃ + 3 mol Ba(OH)₂ → 4/3 mol Al(OH)₃ và 3 mol BaSO₄ ⟹ 13/3 mol kết tủa

⟹ Loại

* TH2: (1) và (2) là H₂SO₄ và AlCl₃

1 mol H₂SO₄ + 1 mol AlCl₃ + 3 mol NaOH → 1/3 mol Al(OH)₃ ⟹ 1/3 mol kết tủa.

1 mol H₂SO₄ + 1 mol AlCl₃ + 3 mol Ba(OH)₂ → 1 mol BaSO₄ ⟹ 1 mol kết tủa.

⟹ Loại

* TH3: (1) và (2) là AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃

1 mol AlCl₃ + 1 mol Al₂(SO₄)₃ + 3 mol NaOH → 1 mol Al(OH)₃ ⟹ 1 mol kết tủa.

1 mol AlCl₃ + 1 mol Al₂(SO₄)₃ + 3 mol Ba(OH)₂ → 3 mol BaSO₄ và 2 mol Al(OH)₃ ⟹ 5 mol kết tủa.

⟹ Thỏa mãn.

Vậy (1) là AlCl₃, (2) là Al₂(SO4)₃, (3) là H₂SO₄

* Xét TN3:

1 mol Al₂(SO₄)₃ + 1 mol H₂SO₄ + 4 mol Ba(OH)₂ → 4 mol BaSO₄ và 2 mol Al(OH)₃ ⟹ 6 mol kết tủa.

Vậy b = 6a

Đáp án B

Phương pháp giải:

X + 3NaOH → C₃H₅(OH)₃ + C₁₅H₃₁COONa + 2C₁₇H₃₃COONa

⟹ CTCT của X.

Xét các nhận xét ⟹ Nhận xét sai.

Giải chi tiết:

X + 3NaOH → C₃H₅(OH)₃ + C₁₅H₃₁COONa + 2C₁₇H₃₃COONa

⟹ X được tạo bởi 2 axit oleic, 1 axit panmitic và glixerol.

Xét các nhận xét:

(A) đúng vì X có 2 liên kết đôi trong 2 axit oleic ⟹ 1 mol X phản ứng được với tối đa 2 mol Br₂.

(B) sai vì công thức phân tử của X là C₅₅H₁₀₂O₆.

(C) đúng. Hai công thức cấu tạo phù hợp của X là

(D) đúng vì X có 2 liên kết π trong axit oleic và 3 liên kết π trong –COO–.