[Năm 2022] Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề 3)

Đáp án B

Phương pháp giải:

- Dựa vào phản ứng đốt cháy X (X  là chất béo nên có 6 nguyên tử O trong công thức).

Bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố O ⟹ n_X và m_X^.

- X + 3NaOH → muối + C₃H₅(OH)₃

Dựa vào khối lượng X ⟹ n_X (tỉ lệ với số mol X khi đốt cháy) ⟹ n_NaOH và n_C3H5(OH)3

Bảo toàn khối lượng ⟹ m_muối.

Giải chi tiết:

* TN1: X(6 O) + O₂ → CO₂ + H₂O

+ Bảo toàn khối lượng ⟹ m_X(1) + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

⟹ m_X(1) = 1,14.44 + 1,06.18 – 1,61.32 = 17,72 (g).

+ Bảo toàn nguyên tố O ⟹ 6n_X(1) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

⟹ n_X(1) = (2.1,14 + 1,06 – 1,61.2)/6 = 0,02 (mol).

* TN2: X + 3NaOH → muối + C₃H₅(OH)₃

Xét tỉ lệ: m_X(1)/m_X(2) = n_X(1)/n_X(2) ⟹ n_X(2) = (0,02.7,088)/17,72 =  0,008 (mol).

Theo PTHH ⟹ n_NaOH = 3n_X(2) = 0,024 (mol) và n_C3H5(OH)3 = n_X(2) = 0,008 (mol)

Bảo toàn khối lượng ⟹ m_X(2) + m_NaOH = m_muối + m_C3H5(OH)3

Vậy m_muối = 7,088 + 0,024.40 – 0,008.92 = 7,312 (g).

Đáp án C

Phương pháp giải:

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH $\stackrel{H^{+},t^0}{\rightleftarrows }$  CH₃COOC₂H₅ + H₂O

So sánh n_CH3COOH và n_C2H5OH ⟹ n_este(LT) ⟹ m_este(LT)

⟹ m_{este (TT)} = m_este(LT).H/100% (Phản ứng có hiệu suất H = 50%).

Giải chi tiết:

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH $\stackrel{H^{+},t^0}{\rightleftarrows }$  CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Ta có n_CH3COOH = 1 < 1,3 = n_C2H5OH ⟹ Nếu H = 100%, CH₃COOH phản ứng hết và tính số mol theo n_CH3COOH.

Theo PTHH ⟹ n_{CH3COOC2H5(LT)} = n_CH3COOH = 1 (mol).

Vì H = 50% ⟹ n_{CH3COOC2H5(TT)} = 0,5 (mol)

Vậy khối lượng este thu được sau phản ứng là m_{CH3COOC2H5(TT)} = 0,5.88 = 44 (gam).

Đáp án B

Phương pháp giải:

Công thức chung của cacbohiđrat là C_n(H₂O)_m

_{$C_n{\left(H_{2}O\right)}_m+n{O}_2\stackrel{t^0}{\to }nC{O}_2+m{H}_{2}O$}

Theo PTHH ⟹ n_O2 = n_CO2.

Giải chi tiết:

$C_n{\left(H_{2}O\right)}_m+n{O}_2\stackrel{t^0}{\to }nC{O}_2+m{H}_{2}O$

Theo PTHH ⟹ n_CO2 = n_O2 = 0,4 (mol).

Vậy V = 0,4.22,4 = 8,96 (lít).

Đáp án C

Phương pháp giải:

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O

* TN2: $X\left\{\begin{array}{l}Fe\\ O\end{array}\right.+CO\to Fe+\left\{\begin{array}{l}CO\left(du\right)\\ C{O}_2\end{array}\right.$

⟹ m_Fe(X) ⟹ m_O(X).

* TN1: $X\left\{\begin{array}{l}Fe\\ O\end{array}\right.+HN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_3+Y\left\{\begin{array}{l}NO\\ N{O}_2\end{array}\right.$

Gọi số mol NO và NO₂ trong Y lần lượt là x và y (mol).

Sử dụng bảo toàn electron và dựa vào M_Y ⟹ x và y ⟹ V.

Giải chi tiết:

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O

* TN2:$X\left\{\begin{array}{l}Fe\\ O\end{array}\right.+CO\to Fe+\left\{\begin{array}{l}CO\left(du\right)\\ C{O}_2\end{array}\right.$

⟹ m_Fe(X) = 9,52 (g) ⟹ m_O(X) = 11,6 – 9,52 = 2,08 (g).

* TN1:$X\left\{\begin{array}{l}Fe(0,17)\\ O(0,13)\end{array}\right.+HN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_3+Y\left\{\begin{array}{l}NO\left(x\right)\\ N{O}_2\left(y\right)\end{array}\right.$

+ $M_Y=\frac{30x+46y}{x+y}=19.2=38\Rightarrow x=y$

+ Xét sự cho – nhận electron

Fe → Fe³⁺ + 3e

O + 2e → O^2- ; N⁵⁺ + 3e → N²⁺ ; N⁵⁺ + 1e → N⁴⁺

Bảo toàn electron ⟹ 3.0,17 = 2.0,13 + 3x + y ⟹ 3x + y = 0,25

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}x=y\\ 3x+y=0,25\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,0625\\ y=0,0625\end{array}\right.\left(mol\right)$

Vậy V = V_Y = 2,8 (lít).

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất quan trọng trong chương 2: Cacbohiđrat – Hóa 12.

Giải chi tiết:

Y + H₂ → Sobitol ⟹ Y là glucozơ hoặc fructozơ.

X + H₂O → Y ⟹ X chỉ được tạo nên bởi 1 monosaccarit ⟹ X là mantozơ, tinh bột hoặc xenlulozơ.

Dựa vào đáp án ⟹ X và Y lần lượt là tinh bột và glucozơ.

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất vật lý của các este thường gặp.

Giải chi tiết:

Este benzyl axetat (CH₃COOCH₂C₆H₅) có mùi hoa nhài.

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức tổng hợp về ancol.

Giải chi tiết:

Một trong những hợp chất độc hại trong cồn công nghiệp chính là metanol (X).

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng của từng mẫu hóa chất và lựa chọn thuốc thử có thể dễ dàng quan sát hiện tượng để nhận biết.

Giải chi tiết:

Để phân biệt 3 mẫu hóa chất riêng biệt: phenol, axit acrylic, axit axetic bằng một thuốc thử có thể sử dụng dung dịch Br₂. Nhỏ lần lượt từng mẫu hóa chất trong 3 mẫu hóa chất vào dung dịch brom và quan sát hiện tượng:

+ xuất hiện kết tủa trắng là phenol.

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH↓_trắng + 3HBr.

+ dung dịch brom nhạt màu dần tới mất màu là axit acrylic.

CH₂ = CH – COOH + Br₂ → CH₂Br  – CHBr – COOH.