100+ câu Trắc nghiệm Phương pháp phân tích điện hóa có đáp án - Phần 17

Mạch galvanic tạo ra năng lượng điện sinh ra điện thế để pin tự hoạt động

Tốc độ phản ứng oxy hóa khử xảy ra trên anod chậm

Sự thuận nghịch của phản ứng oxy hóa khử xảy ra trên 2 điện cực

Tốc độ phản ứng oxy hóa khử xảy ra trên catod chậm

Mạch điện phân tiêu thụ năng lượng điện

Tốc độ phản ứng oxy hóa khử xảy ra trên anod chậm

Sự thuận nghịch của phản ứng oxy hóa khử xảy ra trên 2 điện cực

Tốc độ phản ứng oxy hóa khử xảy ra trên catod chậm

Đo được mẫu có nồng độ cao rất chính xác

Nhạy, đo được mẫu có nồng độ thấp nhỏ hơn 10-5M

Dùng chất chỉ thị dễ dàng nhận ra điểm kết thúc của phản ứng chuẩn độ

Nhạy với mẫu có nồng độ 105 M

Đo được mẫu có nồng độ cao rất chính xác

Đo được mẫu có nồng độ thấp (10^-5M), đo được cả mẫu có màu, đục

Dùng chất chỉ thị dễ dàng nhận ra điểm kết thúc của phản ứng chuẩn độ

Nhạy với mẫu có nồng độ 105 M

[Fe⁺³] = [Ce⁺⁴]

[Fe⁺²] = [Fe⁺³]

[Fe⁺²] = [Ce⁺³]

[Fe⁺³] = [Ce⁺³]

Tính oxy hóa của Fe2+ lớn hơn I₂

Tính khử của Fe²⁺ yếu hơn I^-

Tính oxy hóa của Fe²⁺ lớn hơn I2

Tính khử Fe3+ lớn hơn I2

Fe3+ + 2I- → Fe2+ + I₂

Fe²⁺ + I2 → 2I- + Fe³⁺

Fe3+ + I₂ → Fe2+ + 2I-

Phản ứng không xảy ra

Âm và xảy ra bán phản ứng oxy hóa trên điện cực

Âm và xảy ra bán phản ứng khử trên điện cực

Dương và xảy ra bán phản ứng khử trong dung dịch

Dương và xảy ra bán phản ứng oxy hóa trên điện cực

Cực (-): Ni + 2e → Ni²⁺; Cực (+): Fe²⁺ + 2e → Fe

Cực (-): Fe²⁺ + 2e → Fe; Cực (+): Ni²⁺ + 2e → Ni

Cực (-): Fe → Fe²⁺ + 2e; Cực (+): Ni²⁺ + 2e → Ni

Cực (+): Fe → Fe²⁺ + 2e; Cực (-): Ni²⁺ + 2e → Ni

Cl₂, Br₂, I₂

I₂

Cl₂, Br₂

Br₂

Cực mang dấu dương sang cực mang dấu âm

Cực mang dấu âm sang cực mang dấu dương

Chỉ xảy ra trong dung dịch qua cầu muối

Không thể di chuyển qua mạch ngoài của pin

Từ Catod sang Anod

Từ Anod sang Catod

Trong 2 dung dịch thông qua cầu muối

Lúc đầu từ Catod sang Anod, sau đó lại từ Anod sang Catod

Cl₂

UO₂²⁺

Se

HNO₂

Cl₂

Fe²⁺

UO₂²⁺

Fe³⁺

Li

Fe²⁺

UO₂²⁺

Fe³⁺

2H+(l) + 2AgCl(r) ⇌ H₂(k) + 2Ag(r) + 2Cl₂(l)

H₂(k) + 2Ag(r) + 2Cl-(l) ⇌ 2H+ (l) + 2AgCl(r)

H₂(k) + 2AgCl(r) ⇌ 2H+(l) + 2Ag(r) + 2Cl-(l)

AgCl(r) + e ⇌ 2Ag(r) + 2Cl^-(l)

E_pin = E_x – E_H2

E_pin = E_x

E_pin = E_catod

E_pin = -E_anod

E_pin = E_x – E_H2

E_pin = E_x

E_pin = E_catod

E_pin = -E_anod

Ion Fe²⁺ oxi hóa được Ag

Ion Fe bị oxi hóa bởi A^g+

Ion A^g+ bị khử bởi ion Fe²⁺

Ion Fe²⁺ oxi hóa được Ag⁺

Trực tiếp

Gián tiếp

Chuẩn độ điện thế

Chuẩn độ thể tích