ĐGTD ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Thiết lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ

Trả lời:

Giả sử sau phản ứng thu được 100 gam hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O.

+ m_CO2 = 66,165 gam

=>n_CO2 = 1,50375 mol

=>n_C = n_CO2 = 1,50375 mol

+ m_H2O = 100 – 66,165 = 33,835 gam

=>n_H2O = 1,87972 mol

=>n_H = 2n_H2O = 3,75944 mol

Ta có: C : H = 1,50375 : 3,75944 ≈ 0,4

Quan sát các đáp án thấy B thỏa mãn

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

Đặt công thức của hidrocacbon X là C_xH_y

\[\% {m_C} = \frac{{12x}}{{12x + y}}.100\% = 80\% \]

=>12x = 0,8(12x + y)

=>2,4x = 0,8y

=>x : y = 1 : 3

=>Công thức phân tử của chất có dạng là C_nH_3n

Mặt khác trong hợp chất hữu cơ ta luôn có: H ≤ 2C + 2

=>3n ≤ 2n + 2 =>n ≤ 2

Mà số H chẵn nên ta suy ra n = 2

=>CTPT C₂H₆

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời: 

Bước 1: Tính tỉ lệ n_C: n_H: n_O: n_N

- Ta có

\[{n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = \frac{{51,3}}{{12}}:\frac{{9,4}}{1}:\frac{{27,3}}{{16}}:\frac{{12}}{{14}}\]

\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 4,275:9,4:1,706:0,857\]

\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 5:11:2:1\]

Bước 2: Xác định CTĐGN của A

- Ta có công thức đơn giản nhất của A là C₅H₁₁O₂N

Bước 3: Xác định CTPT của A

- Đặt công thức phân tử của A là (C₅H₁₁O₂N)_n

- Theo giả thiết ta có :

(12.5 + 11 + 16.2 + 14).n = 4,034.29

=>n = 1

Vậy công thức phân tử của A là C₅H₁₁O₂N.

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Ta có :

\[{n_C} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075mol \Rightarrow {m_C} = 0,9gam\]

Do đó : %O = (100 – 40,45  – 15,73 – 7,86)% = 35,96%.          

\[{n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = \frac{{40,45}}{{12}}:\frac{{7,86}}{1}:\frac{{35,96}}{{16}}:\frac{{15,73}}{{14}}\]

\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 3,37:7,86:2,2475:1,124\]

\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 3:7:2:1\]

Công thức đơn giản nhất của A là C₃H₇O₂N.

 Đặt công thức phân tử của A là (C₃H₇O₂N)_n.

Theo giả thiết ta có :

(12.3 + 7 + 16.2 + 14).n < 100

=>n < 1,12

=>  n =1

Vậy công thức phân tử của A là C₃H₇O₂N.

Đáp án cần chọn là: B

Trả lời:

n_Na2CO3 = 0,03 mol; n_CO2 = 0,03 mol

Vì đốt cháy X thu được CO₂ và Na₂CO₃ 

=>trong X chứa C, Na và O

Bảo toàn nguyên tố Na:

\[{n_{Na\left( {trong\,X} \right)}} = 2.{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,06mol\]

Bảo toàn nguyên tố C:

\[{n_{C\left( {trong\,X} \right)}} = {n_{C{O_2}}} + {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,03 + 0,03 = 0,06mol\]

\[ \Rightarrow {n_{O\left( {trong\,X} \right)}} = \frac{{4,02 - 0,06.23 - 0,06.12}}{{16}} = 0,12mol\]

n_C: n_Na: n_O= 0,06 : 0,06 : 0,12 = 1:1:2

Vậy CTĐGN của X là : CNaO₂.

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\[{m_X} + {m_{C{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} \Rightarrow {m_{{H_2}O}} = 0,882gam\]

Bảo toàn nguyên tố C: 

\[{n_C} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{2,156}}{{44}} = 0,049mol\]

Bảo toàn nguyên tố H: 

\[{n_H} = 2.{n_{{H_2}O}} = 2.\frac{{0,882}}{{18}} = 0,098mol\]

\[ \Rightarrow {n_O} = \frac{{1,47 - 0,049.12 - 0,098}}{{16}} = 0,049mol\]

\[{n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,049:0,098:0,049 = 1:2:1\]

CTĐGN của X là : CH₂O

Đặt công thức phân tử của X là (CH₂O)_n.

Theo giả thiết ta có :

3.29 < 30n < 4.29 suy ra 2,9 < n < 3,87  nên n =3

Vậy CTPT của X là C₃H₆O₃

Đáp án cần chọn là: B

</>

Trả lời:

Theo giả thiết: 1,88 gam A + 0,085 mol O₂  →  4a mol CO₂ + 3a mol H₂O

Bảo toàn khối lượng:

\[{m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = {m_A} + {m_{{O_2}}} = 1,88 + 0,085.32 = 46gam\]

=>  44.4a + 18.3a = 46 =>a = 0,02 mol

Bảo toàn nguyên tố C:

n_C = n_CO2 = 4a = 0,08 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

n_H = 2.n_H2O = 3a.2 = 0,12 mol

Bảo toàn nguyên tố O:

_{nO (trong A)} + 2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

 =>n_{O (trong A)} = 4a.2 + 3a - 0,085.2 = 0,05 mol

Þ n_C : n_H : n_O  =  0,08 : 0,12 : 0,05  =  8 : 12 : 5

Vậy công thức của chất hữu cơ A là C₈H₁₂O₅ có M_A < 203.

Đáp án cần chọn là: A

Trả lời:

Bước 1: Viết các PTHH khi hấp thụ khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ và dung dịch thu được tác dụng với Ba(OH)₂

Các phản ứng xảy ra :

 CO₂  +   Ca(OH)₂  →  CaCO₃  +   H₂O                                    (1)

mol:       0,1                   ←         0,1

2CO₂  +   Ca(OH)₂  →  Ca(HCO₃)₂                                          (2)

mol:       2x                  →              x

Ca(HCO₃)₂    +   Ba(OH)₂  →  BaCO₃  +   CaCO₃  +   H₂O         (3)

mol:           x                →                         x      →       x

Bước 2: Tính tổng khối lượng kết tủa sau 2 phản ứng và tổng khối lượng khí CO₂

∑m_{kết tủa} = m_{CaCO3 (1)}  + m_{BaCO3 (3)} + m_{CaCO3 (3)}

= 10 + 197x + 100x = 39,7

=>x = 0,1 mol

∑n_CO2 =  n_{CO2 (1)}  + n_{CO2 (2)}

= 2.x + 0,1 = 0,3 mol

Bước 3: Xác định CTPT của X

Khối lượng bình tăng = \[{m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 16,8gam\]

\[ \Rightarrow {m_{{H_2}O}} = 16,8 - 0,3.44 = 3,6gam\]

\[ \Rightarrow {n_H} = 2.{n_{{H_2}O}} = 0,4mol\]

\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H} = 0,3:0,4 = 3:4\]

 Vậy CTPT của X là C₃H₄.

Đáp án cần chọn là: C