Thi Online Thiết lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ
ĐGNL ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Thiết lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ
-
662 lượt thi
-
21 câu hỏi
-
30 phút
Câu 1:
Đốt một lượng hidrocacbon X thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó CO2 có khối lượng chiếm 66,165%. Chất X có công thức là
Trả lời:
Giả sử sau phản ứng thu được 100 gam hỗn hợp gồm CO2 và H2O.
+ mCO2 = 66,165 gam
=>nCO2 = 1,50375 mol
=>nC = nCO2 = 1,50375 mol
+ mH2O = 100 – 66,165 = 33,835 gam
=>nH2O = 1,87972 mol
=>nH = 2nH2O = 3,75944 mol
Ta có: C : H = 1,50375 : 3,75944 ≈ 0,4
Quan sát các đáp án thấy B thỏa mãn
Đáp án cần chọn là: B
Câu 2:
Hidrocacbon X chứa 80% cacbon về khối lượng. Công thức phân tử của X là
Trả lời:
Đặt công thức của hidrocacbon X là CxHy
\[\% {m_C} = \frac{{12x}}{{12x + y}}.100\% = 80\% \]
=>12x = 0,8(12x + y)
=>2,4x = 0,8y
=>x : y = 1 : 3
=>Công thức phân tử của chất có dạng là CnH3n
Mặt khác trong hợp chất hữu cơ ta luôn có: H ≤ 2C + 2
=>3n ≤ 2n + 2 =>n ≤ 2
Mà số H chẵn nên ta suy ra n = 2
=>CTPT C2H6
Đáp án cần chọn là: B
Câu 3:
Một chất hữu cơ A có 51,3% C ; 9,4% H ; 12% N ; 27,3% O. Tỉ khối hơi của A so với không khí là 4,034. CTPT của A là
Trả lời:
Bước 1: Tính tỉ lệ nC: nH: nO: nN
- Ta có
\[{n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = \frac{{51,3}}{{12}}:\frac{{9,4}}{1}:\frac{{27,3}}{{16}}:\frac{{12}}{{14}}\]
\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 4,275:9,4:1,706:0,857\]
\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 5:11:2:1\]
Bước 2: Xác định CTĐGN của A
- Ta có công thức đơn giản nhất của A là C5H11O2N
Bước 3: Xác định CTPT của A
- Đặt công thức phân tử của A là (C5H11O2N)n
- Theo giả thiết ta có :
(12.5 + 11 + 16.2 + 14).n = 4,034.29
=>n = 1
Vậy công thức phân tử của A là C5H11O2N.
Đáp án cần chọn là: A
Câu 4:
Chất hữu cơ A chứa 7,86% H ; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu được CO2, hơi nước và khí nitơ, trong đó thể tích khí CO2 là 1,68 lít (đktc). CTPT của A là (biết MA < 100) :
>Trả lời:
Ta có :
\[{n_C} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075mol \Rightarrow {m_C} = 0,9gam\]
Do đó : %O = (100 – 40,45 – 15,73 – 7,86)% = 35,96%.
\[{n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = \frac{{40,45}}{{12}}:\frac{{7,86}}{1}:\frac{{35,96}}{{16}}:\frac{{15,73}}{{14}}\]
\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 3,37:7,86:2,2475:1,124\]
\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} = 3:7:2:1\]
Công thức đơn giản nhất của A là C3H7O2N.
Đặt công thức phân tử của A là (C3H7O2N)n.
Theo giả thiết ta có :
(12.3 + 7 + 16.2 + 14).n < 100
=>n < 1,12
=> n =1
Vậy công thức phân tử của A là C3H7O2N.
Đáp án cần chọn là: B
>>Câu 5:
Oxi hóa hoàn toàn 4,02 gam một hợp chất hữu cơ X chỉ thu được 3,18 gam Na2CO3 và 0,672 lít khí CO2 (đktc). CTĐGN của X là :
Trả lời:
nNa2CO3 = 0,03 mol; nCO2 = 0,03 mol
Vì đốt cháy X thu được CO2 và Na2CO3
=>trong X chứa C, Na và O
Bảo toàn nguyên tố Na:
\[{n_{Na\left( {trong\,X} \right)}} = 2.{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,06mol\]
Bảo toàn nguyên tố C:
\[{n_{C\left( {trong\,X} \right)}} = {n_{C{O_2}}} + {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,03 + 0,03 = 0,06mol\]
\[ \Rightarrow {n_{O\left( {trong\,X} \right)}} = \frac{{4,02 - 0,06.23 - 0,06.12}}{{16}} = 0,12mol\]
nC: nNa: nO= 0,06 : 0,06 : 0,12 = 1:1:2
Vậy CTĐGN của X là : CNaO2.
Đáp án cần chọn là: A
Các bài thi hot trong chương:
( 760 lượt thi )
( 821 lượt thi )
( 718 lượt thi )
( 676 lượt thi )
( 629 lượt thi )
( 1.2 K lượt thi )
( 865 lượt thi )
( 796 lượt thi )
( 778 lượt thi )
( 762 lượt thi )
Đánh giá trung bình
0%
0%
0%
0%
0%