ĐGNL ĐHQG Hà Nội - Khoa học tự nhiên - Tốc độ phản ứng, các yếu tố ảnh hưởng

1312 lượt thi 17 câu hỏi 30 phút

Đề số 1

Đề thi liên quan:

Cân bằng hóa học, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

980 lượt thi

Thi ngay

Sự điện li

1100 lượt thi

Thi ngay

Acid, base, muối

857 lượt thi

Thi ngay

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch

768 lượt thi

Thi ngay

Chuẩn độ dung dịch

908 lượt thi

Thi ngay

Nitric acid

1041 lượt thi

Thi ngay

Bài tập nitric acid

747 lượt thi

Thi ngay

Bài tập về muối nitrat

799 lượt thi

Thi ngay

Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

1068 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Cho phản ứng hóa học sau :\[2{H_2}{O_2}\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} 2{H_2}{O_{\left( I \right)}} + {O_{2\left( k \right)}}\]. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên ?

A.Áp suất.

B.Nồng độ H₂O₂.

C.Chất xúc tác.

D.Nhiệt độ.

Xem đáp án

Câu 2:

Cho phản ứng: 2NO + O₂→ 2NO₂xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ?

A.Tăng lên 9 lần.

B.Giảm đi 9 lần.

C.Tăng lên 18 lần.

D.Giảm đi 18 lần.

Xem đáp án

Câu 3:

Cho chất xúc tác MnO₂vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây là

A.5.10^-2mol/(L.s)

B.5.10^-3mol/(L.s)

C.5.10^-4mol/(L.s)

D.5.10^-5mol/(L.s)

Xem đáp án

Câu 4:

Cho phản ứng:\[2S{O_2}\; + {\rm{ }}{O_2}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_3}\]. Biết thể tích bình phản ứng không đổi. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi

A.tăng nồng độ SO₂lên 2 lần.

B.tăng nồng độ SO₂lên 4 lần.

C.tăng nồng độ O₂lên 2 lần.

D.tăng đồng thời nồng độ SO₂và O₂lên 2 lần.

Xem đáp án

Câu 5:

Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:

A₂+ 2B → 2AB

Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A₂tăng lên 6 lần?

A.Tăng lên 6 lần.

B.Giảm đi 6 lần.

C.Tăng lên 36 lần.

D.Giảm đi 36 lần.

Xem đáp án

Câu 6:

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T.

Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

A.10^-2.

B.10^-3.

C.10^-4.

D.10^-5.

Xem đáp án

Câu 7:

Khi nhiệt độ tăng thêm 50^oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là

A.2

B.3

C.4

D.5

Xem đáp án

Câu 8:

Tốc độ của phản ứng: H₂+ I₂\[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] 2HI tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ của phản ứng tăng từ 20^oC lên 170^oC? Biết rằng khi tăng nhiệt độ thêm 25^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.

A.1552.

B.730.

C.820.

D.560.

Xem đáp án

Câu 9:

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30⁰C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào?

A.40^oC

B.50^oC

C.60^oC

D.70^oC

Xem đáp án

Câu 10:

Nồng độ ban đầu của Br₂là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂là 4.10^-5mol(lít.s)^-1. Giá trị của a là:

A.0,018.

B.0,016.

C.0,012.

D.0,014.

Xem đáp án

Câu 11:

Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (k) + O₂(k) \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] 2NO₂(k). Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?

A.Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần.

B.Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần.

C.Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

D.Hằng số cân bằng tăng lên.

Xem đáp án

Câu 12:

Để hoà tan một tấm Zn trong dd HCl ở 20⁰C thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dd HCl nói trên ở 40⁰C trong 3 phút. Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn đó trong dd HCl trên ở 55⁰C thì cần bao nhiêu thời gian?

A. 60 s

B.34,64 s

C. 20 s

D.40 s

Xem đáp án

Câu 13:

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

$N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) missing {\overset{\leftarrow}{\to}}^{t^{o}, x t, p} 2 N H_{3} (k)$

Khi tăng nồng độ của H2lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận:

A.. tăng lên 8 lần.

B.giảm đi 3lần.

C. tăng lên 27 lần.

D.. tăng lên 3 lần.

Xem đáp án

Câu 14:

Khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C

B.Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C.

C. Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C.

D.Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C.

Xem đáp án

Câu 15:

(B-2014) Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂(k) + Br₂(k) → 2HBr (k).
Lúc đầu nồng độ hơi Br₂là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ
trung bình của phản ứng tính theo Br₂trong khoảng thời gian trên là

A.8.10-4 mol/(l.s).

B.2.10-4 mol/(l.s).

C.6.10-4 mol/(l.s).

D.4.10-4 mol/(l.s).

Xem đáp án

Câu 16:

(B-2009) Cho chất xúc tác MnO₂vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

A.2,5.10^-4mol/(l.s)

B.5,0.10^-4mol/(l.s)

C.1,0.10^-3mol/(l.s)

D.5,0.10^-5mol/(l.s)

Xem đáp án

Câu 17:

Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau

A + B → 2C

Tốc độ phản ứng này là V = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:

Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.

Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l

Trường hợp 3: Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.

Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là

A.12 và 8

B.13 và 7

C.16 và 4

D.15 và 5

Xem đáp án

4.6

262 Đánh giá

50%

40%

ĐGNL ĐHQG Hà Nội - Khoa học tự nhiên - Tốc độ phản ứng, các yếu tố ảnh hưởng

Đề thi liên quan:

Cân bằng hóa học, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Sự điện li

Acid, base, muối

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch

Chuẩn độ dung dịch

Nitric acid

Bài tập nitric acid

Bài tập về muối nitrat

Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

Danh sách câu hỏi:

Cho phản ứng hóa học sau :\[2{H_2}{O_2}\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} 2{H_2}{O_{\left( I \right)}} + {O_{2\left( k \right)}}\]. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên ?

Cho phản ứng: 2NO + O2→ 2NO2xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ?

Cho chất xúc tác MnO2vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây là

Cho phản ứng:\[2S{O_2}\; + {\rm{ }}{O_2}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_3}\]. Biết thể tích bình phản ứng không đổi. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi

Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình: A2+ 2B → 2AB Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A2tăng lên 6 lần?

Khi nhiệt độ tăng thêm 50oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là

Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 300C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào?

Nồng độ ban đầu của Br2là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2là 4.10-5mol(lít.s)-1. Giá trị của a là:

Để hoà tan một tấm Zn trong dd HCl ở 200C thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dd HCl nói trên ở 400C trong 3 phút. Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn đó trong dd HCl trên ở 550C thì cần bao nhiêu thời gian?

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac: N2⁢(k)+ 3⁢H2⁢(k)⁢missing→←to,x⁢t,p2⁢N⁢H3⁢(k) Khi tăng nồng độ của H2lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận:

Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

(B-2014) Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k).Lúc đầu nồng độ hơi Br2là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độtrung bình của phản ứng tính theo Br2trong khoảng thời gian trên là

(B-2009) Cho chất xúc tác MnO2vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O2(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Số điện thoại hiện tại của bạn có vẻ không hợp lệ, vui lòng cập nhật số mới để hể thống kiểm tra lại!

Cho phản ứng: 2NO + O₂→ 2NO₂xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ?

Cho chất xúc tác MnO₂vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây là

Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:

A₂+ 2B → 2AB

Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A₂tăng lên 6 lần?

Khi nhiệt độ tăng thêm 50^oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30⁰C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào?

Nồng độ ban đầu của Br₂là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂là 4.10^-5mol(lít.s)^-1. Giá trị của a là:

Để hoà tan một tấm Zn trong dd HCl ở 20⁰C thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dd HCl nói trên ở 40⁰C trong 3 phút. Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn đó trong dd HCl trên ở 55⁰C thì cần bao nhiêu thời gian?

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

$N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) missing {\overset{\leftarrow}{\to}}^{t^{o}, x t, p} 2 N H_{3} (k)$

Khi tăng nồng độ của H2lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận:

Khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

(B-2009) Cho chất xúc tác MnO₂vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là